实验探究物质的性质或变化规律 知识点题库

硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO₂的含量，这说明SO₂具有的物理性质是 ， 为了研究SO2的性质，某同学做了如右图所示的实验：集气瓶中收集的是SO₂ ， 瓶内导管上系着瘪气球，通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，发现试液变红、气球膨胀，说明SO₂可以跟 反应，化学方程式为                

①小明通过上网查阅得知电石（CaC₂）与水（H₂O）反应会产生一种气体（俗称“电石气”，化学式为C₂H₂的物质）和另一种俗称“石灰乳”，化学式为Ca（OH）₂的物质．请你依据该信息写出其反应的化学方程式：．

②通过以上实验探究，请你谈谈对用水灭火的新认识

①铜绿难溶于水；②铜绿受热分解；③铜绿能与稀盐酸反应．

【实验用品】铜绿、稀盐酸、澄清石灰水、药匙、试管、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃片、带导管的单孔塞、胶头滴管、试管刷、火柴．

【实验与记录】

【分析与讨论】

本次探究中，涉及取用药品．粉末状固体取用的操作，将试管竖直放置，用药匙将铜绿从试管口倒入试管中，可能带来的后果是．

【拓展】实验可帮助我们认识物质的性质，通过本次探究，我们认识到，铜绿的物理性质是，铜绿具有的化学性质是．

请写出一种防止钢铁生锈的方法；

请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式．

b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．

c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．

请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式．

图中酒精灯的作用是．

根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为．

【查阅资料】a.Na₂O₂与H₂O反应分为两步：

①Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH   ②H₂O₂分解

b.通常条件下，NaOH溶液与MnO₂不反应

c.H₂O₂有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色

d.向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表：

【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是：

a．生成的O₂

b.溶液中的H₂O₂   

c.溶液中NaOH的浓度

（实验2）验证猜想

【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立

综合以上信息，回答下列问题：

实验I的现象是。

甲组实验：探究CuSO₄溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）

如图B，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO₄溶液时没有出现蓝色沉淀。

（实验结论）

通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO₄溶液（填“可以”或“不可以”） 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

乙组实验：探究BaCl₂溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

（实验操作及现象）

如图C，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl₂溶液时出现白色沉淀。

（实验结论）

通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl₂溶液（填“可以”或“不可以”） 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是。

Ⅰ、图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是。

II、由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变(填“强”或“弱”)，化学方程式为。

Ⅰ、如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到，该反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为。

II、如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示。曲线。(选填“a”，“b”，“c”) 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

Ⅰ、图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为，发生反应的化学方程式为。

Ⅱ、按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点(选填a~d)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。二氧化锰是这个反应的催化剂，催化剂是指在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质。

如图 1 所示实验：将 68g 5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图 2 所示。

图 1 装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞，则装置的气密性良好。

小强认为上述实验还不够严密，其理由是（写出一条即可）， 由此可见在进行对比对照实验时应该要。

①不同酸有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是；碱类物质存在通性，不同的碱也有不同的化学性质，例如：氢氧化钙与氢氧化钠，请举一例（用化学方程式表示）。

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比。（填“相等”或“不相等”）

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是。

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推NaHSO₄的性质，其中合理的是。

A．其水溶液能导电

B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

D．能与某些金属反应生成氢气

同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。

猜想一：只含有一种溶质：

猜想二：含有两种溶质。

为了验证上述猜想

【设计方案】

请完成下列表格。

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。

【发散思维】

某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、铁粉，碳粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸做如下探究，将ag黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g，该稀硫酸的溶质质量分数不低于(填百分数)。

[实验1] 学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水 和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（如图①、②）。观察到： 

①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。 

甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应， 不与氢氧化钠溶液反应。 

乙组同学提出异议，如果生成物具有  性质，就无明显 现象。他们设计如图③所示的实验，若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生 反应。他们的依据是  。 

结论：二氧化碳能与碱溶液反应。化学方程式为  。 

[实验2] 丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。 

已知：①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠 109g，碳酸钠 21.5g，碳酸氢钠 9.6g。 

②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：  。 

【猜想与假设】 

猜想 1：可能生成了难溶物。 

猜想 2：可能与二氧化碳的量有关。 

猜想 3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。 

上述猜想中，肯定不正确是  ，理由  。 

解释与结论 1：溶液变浑浊的原因主要是：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 碳酸氢钠的  ，导致溶液浑浊。所以，猜想 2  （填“成立”或“不成立”）。 

解释与结论 2：由此可知，猜想 3  （填“成立”或“不成立”）。 

结合所给数据，丁组推测实验 3 中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是  。 

往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液 的浓度最大值为  （结果保留两位小数）。