实验探究物质的性质或变化规律知识点题库

在研究氧气的性质时，同学们发现含氧元素的质量可以相互转化，如“氧化物甲氧气氧化物甲”的转化，反应I的化学方程式为。
【提出问题】铁丝能在氧气中燃烧，观察到火星四射、剧烈燃烧。能不能将燃烧产物四氧化三铁再转化为铁单质呢？
【查阅资料】（1）Fe₃O₄的分解温度为1538℃
（2）CO具有还原性，能将某些金属氧化物还原为金属单质
（3）酒精灯外焰温度约700℃，酒精喷灯火焰温度约1000℃
（4）铁丝为银白色，铁粉为黑色
【设计实验】同学们设计了如下图所示的实验装置，对CO能不能将四氧化三铁转化为铁进行探究。结合图示回答问题。

（1）B装置中浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水过程会（填“吸热”或“放热”）。
（2）C装置可将二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）F处点燃酒精的目的是。
（4）依据现象得出结论，该设计中观察到以下现象，其中可以说明四氧化三铁与一氧化碳发生反应的现象是（填字母序号）。

A．澄清石灰水变浑浊	B．反应前后D中质量减轻
C．F导管口有蓝色火焰	D．加热时，四氧化三铁变红

【反思与评价】由于上述实验设计有明显不足，致使某些现象不能作为推理的依据，其中的不足是。

（1）实验室常用无水醋酸钠（CH₃COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。
图A中标有序号的仪器名称：①，②。实验室制取甲烷应选择的发生装置是（填标号）。用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与（填“a”或“b”）端相连。甲烷完全燃烧的化学方程式是。
（2）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成为是Cu₂(OH)₂CO₃。
[提出问题] 铜在什么条件下锈蚀的？
小林对此进行了研究。
[猜想] 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与O₂、、共同作用的结果。
（3） [设计与实验] 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示。实验较长时间后，发现B试管中的光亮铜片最先生锈。
① 从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；从D试管的实验中，获得的结论是。
② [评价与改进] 小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是。
[反思与小结] 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是。

化学兴趣小组在鲁老师的指导下进行课外探究实验，他们将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，意外的发现灯芯上的火柴头居然没烧着！这是什么原因呢？请你随他们一起探究。

【猜想与假设】猜想1：灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。猜想2：灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。猜想3：两者均是影响因素。

【查阅资料】①火柴头主要由KClO₃、MnO₂、易燃物及粘合剂等组成，用红外线测温仪测得火柴头的着火点约是303.4℃。②火柴头在氧气浓度为12.2%的气体中不能燃烧。

【实验验证1】为了验证猜想1，小明利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处的温度（如图），得到的数据如下：

测量次数	第1次	第2次	第3次
温度/℃	236	243	240

（1）小明进行多次测量的目的是。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是。
（3）请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式（根据资料提供物质），联想到火柴燃烧时出现的白烟，小明推测白烟的成分可能是。
（4）【实验验证2】为了验证猜想2，小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体，并利用氧气传感器测量氧气的体积分数，数据如表。
测量次数
第1次
第2次
第3次
平均值
氧气的浓度/%
5.93
5.29
6.53
5.92
根据实验1、2探究内容，可知猜想符合题意。
（5）小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是。
（6）【反思评价】如图是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器项端测量整个过程容器内氧气浓度变化，那么在（填“A、B、C、D”）点时火柴头熄灭；
请你根据所学推理并解释曲线A8段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因。①；②；③。

类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H₂C₂O₄）的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：

（1）小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中一定含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】　生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
（3）【假设二】　生成物中有一氧化碳
实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是。
（4）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：。

氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH₃)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)

【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。

（1）【进行实验】
①A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
②B中U形管内物质变蓝。
③C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是。
④从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈色，原因是。
（2）【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。
（3）【继续探究】
①测得有关数据如下表：
质量
实验前
实验后
氧化铜粉末＋玻璃管
65.6g
59.2g
在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为g。
②A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与(填物质化学式)有相似之处。

同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

（1）（资料显示）
a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：。

b.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

c.钾在空气中其表面很快会被氧化。

（2）（提出猜想）

猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：

实验及现象

实验编号	钾块大小	硫酸铜溶液	实验现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	黄豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	黄豆大小	浓溶液10mL	产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

（实验结论）

a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。

b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二（填“正确”或“错误”）。

（3）（实验反思）
①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是（用化学方程式表示）。

②由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有。
（4）（拓展提升）
为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案Ⅱ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

两个方案中你认为更合理的是方案，理由是。

某同学为准备表演魔术“淀粉液变蓝墨水”，进行了下列几组实验。

I、初步试验—实验1

初步结论：淀粉液的种类、浓度和碘水的浓度可能会影响混合液的颜色

II、依据初步结论，深入探究

实验2

实验3

实验4……

（解释与结论）

（1）能使淀粉液变“蓝墨水”的试剂是。
（2）实验2的目的是。
（3）结合实1可知，实验3-3中混合液的颜色是。
（4）实验3的结论是。
（5）（反思与评价）
对比实验1-1和1-3不能得出结论“淀粉液的种类一定会影响混合液的颜色”的原因是。
（6）对比实验2-1和3-1，发现混合液的颜色不同，推测其原因可能是。

氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

（1）对于反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，它的化学反应基本类型是，其中化合价升高的元素为。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ ②。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为，试管Ⅱ中加入的药品为。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→，很快观察到白色沉淀在试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

小楠同学在探究CO₂与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：

（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：；实验2：。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是，改进后看到实验的现象是。
（3）写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应保存。

在老师的指导下，兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。

【实验1】如图1所示，向NaOH溶液中通入CO₂一段时间，用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2。

（1）反应过程中，溶液的碱性逐渐（填“增强”或“减弱”）。此现象可说明反应物中的减少，从而证明CO₂和NaOH发生了反应。
（2） [实验2]用图3所示的装置进行实验。
先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中，一会后打开止水夹，观察到的现象是，产生这一现象的原因是。

小明认为该实验还不足以证明CO₂与NaOH发生了反应，其理由是。
（3）要检验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，除了从反应物的角度外，还可从生成物的角度。实验如图4所示：所加试剂A为，观察到的现象是，右边试管发生反应的化学方程式为。

小明在参观博物馆时，发现青铜器上都有绿色的锈蚀，百度得知青铜器出土之前深埋地下，长时间与水、空气接触，生成了铜绿[Cu₂（OH）₂ CO₃]。

【提出问题】Cu 生锈产生的铜绿与什么物质有关呢？

【假设猜想】猜想1 需要H₂O和O₂；猜想2 需要H₂O和CO₂；猜想3 需要O₂和CO₂；猜想4需要H₂O、CO₂和O₂

（1）【讨论分析】小红认为猜想不成立，理由是；小兰认为猜想不成立，理由是。
（2）【实验验证】

实验操作

两周后的现象

结论

实验1

铜片表面

猜想4成立

实验2

铜片表面
（3）【得出结论】铜在H₂O、CO₂和O₂ 同时存在的条件下才能产生铜绿，反应的化学方程式为：。
（4）【拓展反思】铁在潮湿的空气易生铁、铜在潮湿的空气中也会生锈、但黄金、白银却能长期保存而不易被氧化，可见，金属被腐蚀的难易程度与有关。

居家学习期间，某同学收集到如下物品：①治疗便秘的果导片(主要成分为酚酞)；②食品包装袋中的干燥剂(主要成分为生石灰)；③白醋(主要成分为醋酸，化学式为HAc，化学性质与盐酸相似)，进行了如下实验。

（1）（实验一）
取①②两种固体少量，小心研细，分别放入A、B两个玻璃杯中，加入一定量的水并用筷子搅拌，观察到玻璃杯中均出现浑浊现象；用手触摸杯壁，B中发热，其原因是(用化学方程式表示)；将固体研细及用筷子搅拌的目的是。

取少量A、B杯中上层清液混合，溶液无明显变化。

向A中加入适量白酒，搅拌静置，再将A、B杯中清液混合，溶液变红。由此说明：相同条件下，酚酞在酒精中的溶解度比水中(填“大”成“小”)。

（网上讨论）

甲同学认为：B中出现浑浊现象，证明该干燥剂已部分变质生成了碳酸钙。乙同学认为这种说法不正确，其理由是。
（2）（实验二）
将B中上层清液缓缓倒出后，再向玻璃杯中加入足量白醋，观察到现象，说明该干燥剂已经变质生成碳酸钙。产生该现象的化学方程式为。

硝酸（HNO₃）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

（1） Ⅰ、挥发性
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到，原因是。
（2） Ⅱ、不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO₂气体、氧气及一种无色液体

硝酸分解的化学方程式为：。

（3）（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

实验编号

①

②

③

实验条件

实验现象

6分钟出现浅红棕色

15分钟红棕色比较明显

30分钟红棕色非常明显

60分钟无明显变化

3分钟出现浅红棕色

6分钟红棕色比较明显

10分钟红棕色非常明显

实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响。

实验①、③对比可得出的结论是。

（4） Ⅲ、酸性
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是。

IV、氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：

C+4HNO₃（浓） $\text{[math]}$ 4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O。

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是。

波尔多液是一种防治葡萄霜霉病的常用农药。该农药可用540g的硫酸铜稀溶液（试剂I）和20g石灰乳（试剂Ⅱ）混合配得。兴趣小组同学针对波尔多液进行了如下探究。

（1）探究I：药品添加顺序是否对波尔多液药效有影响
（实验1）小组同学进行了如下实验：将试剂I加入到盛有试剂Ⅱ的烧杯中，配得1号波尔多液；操作X ，配得2号波尔多液。分别将1号、2号波尔多液喷洒在有霜霉病的葡萄上。几天后，观察到波尔多液的药效1号比2号更好，说明药品添加顺序不同对波尔多液的药效有影响。

操作X是。
（2）通过分析，小组同学认为波尔多液不具备溶液的特征，故不属于溶液。溶液的特征是。
（3）小组同学将配得的波尔多液过滤、干燥，得到蓝绿色滤渣。于是提出：滤渣中含有哪些元素？
探究Ⅱ：滤渣中含有哪些元素？

（查阅资料）碱式硫酸铜（Cu₂（OH）₂SO₄）（是难溶于水的绿色固体；氢氧化铜和碱式硫酸铜均能受热分解。

（作出猜想）小组同学结合查阅的资料、原料成分和滤渣颜色，推测：滤渣中可能含铜、氧、氢、硫、钙元素中的一种或几种。

（实验2）用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给滤渣加热。观察到：①滤渣变为黑色固体；②…；③石蕊溶液变红。

根据现象②“”，得出：滤渣中含有氢和氧两种元素；根据现象③3“石蕊溶液变红”得出：滤渣中含有硫和氧两种元素。
（4）若实验开始时不通入氮气，则该实验无法判断滤渣中一定含有氧元素，理由是。
（5）（实验3）根据（实验2）中的现象①，推测该黑色固体可能是氧化铜，滤渣中还含有铜元素。于是小组同学继续利用图所示装置，将试管中的“紫色石蕊溶液”换成“澄清石灰水”，进行如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

操作Y ，点燃酒精灯

①………

②澄清石灰水变浑浊

黑色固体是氧化铜

操作Y为。
（6）该实验中的现象①为。
（7）（实验4）小组同学经讨论后认为：还可用更简单的如图所示的方法，验证黑色固体是氧化铜。则试管中发生反应的化学方程式为。

（实验结论）经过上述实验，小组同学得出：滤渣中一定含铜、氧、氢、硫元素。

二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行一番探究。

（提出问题）氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？

（进行实验）

①如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气

②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表

③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

步骤	物质	质量/g	10%过氧化氢体积/mL	集满一瓶氧气所用时间/s
①	/	/	20	630
②	二氧化锰	0.5	20	25
③	氧化铜	…….	20	38

（1）步骤①中a所示仪器的名称是。
（2）步骤③中所加氧化铜的质量是g。
（3）（得出结论）根据上述实验步骤和（填序号，下同）比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤和比较得出二氧化锰的催化效果更好。
（4）写出步骤③反应的文字或符号表达式。
（5）小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并（填写操作名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；

⑤将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃，证明氧化铜的在反应前后未发生变化。

课堂上老师用下图进行分子运动实验探究，同学们闻到了刺激性气味，化学兴趣小组对该实验进行了改进，并探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，改进装置如下图所示(夹持装置已省略)，其中图3实验时装置平放于桌面，同时用注射器向棉布上注入等量的浓氨水和浓盐酸，过一会儿后观察到有白烟(如图所示位液置)产生。

关于实验有如下的说法：

①图1、图2所示装置同时进行实验，几分钟后观察到棉纱布A比C先变红

②三个实验都可以证明分子在不断运动

③相比于教材上的分子运动实验，以上三个实验都更环保，更节约试剂

④图3实验现象可以证明，相比之下氨分子运动速率更快

⑤本实验可以证明分子运动速率既与温度有关，也与分子种类有关

⑥图1、2中发生的是物理变化，图3中发生的是化学变化

以上说法正确的个数是（）

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c ，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。

（一）气体成分的探究

（资料1）①无水硫酸铜遇水变蓝；

②氢氧化钠溶液可以充分吸收CO₂。

（1）（实验）将生成的气体通入到下图装置

（现象）实验中观察到A中，说明有水生成， B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了， B中发生反应的化学方程式为。
（2）（数据）充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g， B和C装置共增重0.88g，
（计算） a：b：c=。
（3）（二）红色固体成分的探究
（资料2）1、Cu和Cu₂O均为红色固体；2、Cu₂O+ H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O。

（猜想）红色固体可能是：猜想1：Cu 猜想2：Cu₂O 猜想3：
（4）（实验）①取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到（填现象），则猜想1是错误的。
②反应后测得红色固体质量为2.16g
（5）（结论）结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解的化学方程式。

在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。

（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO₂的密闭瓶中后，可观察到的现象是？有同学认为此现象还不能证明CO₂与氢氧化钠发生了反应其，理由是？
（2）通过实验证明CO₂确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

茶垢清洁剂(信息如图1所示)能快速清除茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。

问题一：茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否有生成氧气?

实验Ⅰ：在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星木条，木条不复燃。

实验Ⅱ：取三份等量的实验Ⅰ中的溶液，分别加入三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都能较快产生气泡且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

[实验结论]通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。

（1）实验Ⅰ中“木条不复燃”的原因是。
（2）问题二：茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠?
实验Ⅲ：取图2中丙试管内溶液，按下图流程进行实验

【交流表达】

①加入试剂X的目的是。

②溶液M呈色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
（3）【反思总结】
①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果；过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

②使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好。请解释原因。

阅读下面科普短文。

84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。

表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果

班级		一班	二班	三班	四班	五班	六班	七班	八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比）		1：50	1：100	1：150	1：200	1：300	1：600	1：1000	作为对照不喷洒消毒液
菌落数	①	2	2	4	6	10	19	45	53
	②	3	3	5	4	11	18	42	50
	③	1	3	4	5	12	19	43	48
	平均值	2	2.67	4.33	5	11	18.67	43.33	50.33

84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。

（1） 84消毒液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2） 84消毒液的物理性质为（写一条即可）。
（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为（填字母序号，下同）。
a.1：50~1：100 b.1：100~1：200 c.1：200~1：600 d.1：600~1：1000
（5）下列说法错误的是____。

A . 浓度为1：1000的84消毒液不具有消毒效果 B . 84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C . 84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84% D . 教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间

质量	实验前	实验后
氧化铜粉末＋玻璃管	65.6g	59.2g

实验操作	两周后的现象	结论
实验1	铜片表面	猜想4成立
实验2	铜片表面	猜想4成立

测量次数	第1次	第2次	第3次	平均值
氧气的浓度/%	5.93	5.29	6.53	5.92

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