影响化学反应速率的因素探究 知识点题库

[结论]该探究过程得出的结论是．

 [假设]

乙同学：铁钉里面的加快了H₂O₂的溶液分解．

【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的文字或符号表达式：．若实验操作规范，该实验得出的结论是．该方法测定的结果偏小的可能原因是（填序号）．

①红磷量不足      ②装置气密性不好     ③弹簧夹没有加紧       ④没有冷却到室温

【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？

【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的 %．

【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因铁丝不能在空气中燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是．

该小组应称量Na₂CO₃的质量为g，若称量Na₂CO₃固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡．

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t₁t₂（填“＞”“=”“＜”）

Ⅱ、（探究二）探究Fe₂O₃是否对过氧化氢分解起催化作用

ƒ小组的同学认为要证明Fe₂O₃是催化剂，上述二个实验还不够，还需要再增加一个实验，

a、该实验的目的是：

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：。

（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe₃O₄。他又发现m₂恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余固体继续加入到另一支装有5mL5%的过氧化氢溶液中观察分析，其目的是 。

【实验过程】如“题图”，所用盐酸均足量。

【实验分析】(①-③选填实验编号)

①若要探究温度对反应速率的影响，可选择实验甲与对照。

②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，可选择实验甲与对照。

③若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与对照。

A中x的值为，B中反应的化学方程式是，测量O₂的体积可选用“题图”中的(填装置字母)。

A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低

B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关

A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状

B表 1 中“钠”指的是钠元素

C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化 

D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用

A 相同时间内产生氧气的体积

B 产生相同体积的氧气所需时间

C 相同时间内产生氧气的质量

同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是（答一点即可）

你还知道影响过氧化氢分解速率的因素还可能有（只要写一种即可）。

（猜想与假设）假设1：过氧化氢溶液的浓度；

假设2：催化剂的质量；

假设3：温度；

假设4：。

a．通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与有关。

b．在过氧化氢分解前后，二氧化锰的不变。

c．请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式：。

请你从图2曲线中找出FeCl₃溶液对H₂O₂分解影响的结论：。

①写出上图所示装置中标号仪器的名称：a。

②实验室中用过氧化氢制取氧气，发生反应的文字表达式为；选择的发生装置是，若要收集较纯净的氧气，收集装置是。

①实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。

②实验1~6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。

③得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是（填序号）。

④通过实验1、2、4可得出的结论是。

⑤向实验2收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是。

资料∶反应速率的大小会受温度和反应物浓度的影响。

①实验过程中观察到的实验现象是∶“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”由此说明该反应是一个热反应，反应的化学方程式为。

②实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间关系作了如图所示。试判断OE、EF、FG这三段时间内产生氢气的速率大小，速率从大到小的顺序为（用OE、EF、FG表示），产生这样速率大小的原因是。