为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,
得到如下两组数据:
反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
A组 | 玻璃管和样品的质量43.7 g | 玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
B组 | 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g | 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答:
A.除去CO中的CO2 | B.B探究二氧化锰对反应速率的影响 | C.探究空气中氧气的含量 | D.探究溶解性的影响因素 |
①写出红磷燃烧的化学式表达式:,属于(填“分解”或“化合”)反应。
②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积超过集气瓶中原空气总体积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是(写一条)。
③上面的实验同时证明了氮气的化学性质有(写一条)。
实验过程:
①经检查,装置的气密性良好;
②在集气瓶里装进a体积的水,燃烧匙里放一块白磷(40℃时白磷即可燃烧),按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热,玻璃棒的作用为;(注:集气瓶内的长导管已接近瓶底)
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧,现象为(注:白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同)
④待集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化现象是(填字母序号);
A.上升 B.下降 C.先上升后下降 D.先下降后上升
⑤根据a、b、 c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL,a=10mL,b=19mL,得出结论,氧气的体积分数为。
①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进a体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后,他终于明白“a 体积的水 ”的作用,其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度;其二主要是。
②在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是(填字母序号)。
A.装置气密性不好
B.实验前集气瓶里没有装a体积的水
C.集气瓶没有冷却到室温
D.用红磷代替白磷(红磷的着火点在240℃左右)
你认为改进后的优点是:(填字母序号)。
A.避免燃烧匙伸入集气瓶过慢带来的误差
B.减少污染,保护环境
①比较硬度,硬度小得数“记忆合金”
②灼烧,表面变色的是“记忆合金”
③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“记忆合金”
④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的“记忆合金”
(提出猜想)所得溶液可能呈碱性,也可能呈性。
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 |
无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 |
溶液呈 |
①若溶液呈碱性,为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入金属锌,若观察到,则所取溶液星酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入碳酸钠溶液,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为,若无明显现象,则呈中性。
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾 | 加入过量氯化钙溶液,过滤 |
B | 除去铜粉中少量的碳粉 | 在空气中充分灼烧 |
C | 鉴别纯碱和烧碱溶液 | 分别加入几滴酚酞试液 |
D | 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 | 分别加水,触摸容器壁 |
探究活动一:探究空气中氧气的体积分数
①红磷燃烧的文字表达式是,下列有关分析合理的是.
A.都只能在实验结束后,推测出氮气是无色气体
B.甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大
C.乙中瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D.乙比甲更节约能源
②利用乙装置进行实验时,先关闭弹簧夹,加热使合力反应,待装置冷却至室温后打开弹簧夹,反应前后各数据及结论如下,请分析后将玻璃管中原有的空气体积填入空格内:
玻璃管中原有 空气的体积 |
注射器中气体的体积 |
结论 |
|
反应前 |
反应后 |
||
mL |
40mL |
30mL |
氧气约占空气体积的五分之一 |
如图1,是水通电分解的示意图,此实验可以探究水的组成.在实验过程中,观察到ab两玻璃管中产生气体的体积比为1:2,则a玻璃管连接的是电源的极.
为探究不同物质中可能含有相同元素,设计了如下两个实验:
如图2,取少量白砂糖、面粉,分别放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,直至完全烧焦,燃烧匙中所剩物质均呈黑色,由此可知白砂糖、面粉中都有元素;
以上实验可以用来推断物质的组成元素,试用微粒的观点分析设计这些实验的依据是.
(选择药品)
同学们进行了如图1所示的实验。以下是同学们在实验过程中的一些做法,正确的是(填字母);
A、实验前一定要检查装置的气密性
B、点燃红磷前,弹簧夹要夹紧橡胶导管
C、点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧
D、待红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
(现象与结论)
若所有操作均正确打开弹簧夹后,同学们观察到的现象是;由此他们得出的关于空气中氧气含量的结论是。
同学们又设计了图2方案:选用实际容积为20mL的试管作反应容器,将过量的红磷放入试管中,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图2的实验装置。假设此实验能按照同学们的设想正常进行,且红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
①若先夹紧弹簧夹,再用酒精灯加热红磷,待燃烧结束,并等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到注射器的活塞前沿停在约(填数字)mL刻度处。
②与图1的实验装置相比较,图2装置的一个优点是。
实验人 | 实验方案 |
小敏 | 在同学的手背上涂上防晒霜,自己的不涂。一天后,比较自己手背和同学手背被灼伤的程度。 |
小英 | 第一天手背上涂上防晒霜,第二天不涂。比较这两天被灼伤的程度。 |
小玲 | 一只手常上涂上防晒霜,另一只手不涂。一天后,比较两只手背的灼伤程度。 |
小红 | 手心上涂上防晒霜,手背上不涂。一天后,比较手心与手臂被灼伤的程度。 |
你认为最合理的实验方案是( )
方案①:Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
方案②:2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
对比上述两个方案,若硫酸足量且不考虑铜的损耗,下列说法错误的是( )
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A.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 | B.探究空气中氧气含量 | C.用a粒子轰击原子研究原子结构 | D.探究CO2的性质 |
请回答以下问题:
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制50g 10%的氯化钠溶液 | 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠 |
B | 除去生石灰中少量碳酸钙 | 先加水充分溶解,再过滤 |
C | 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 | 将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中 |
D | 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 | 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味 |