【实验一】:设计新的实验装置
实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中,再用药匙取0.2g MnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上;②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象;
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象. | A试管中产生气泡,带火星木条复燃.B试管中无明显现象. |
II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象. | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃. |
III.将试验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥,称量. | 所的固体质量为ag |
IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象. |
【实验结论】
①A中产生的气体是;
②实验II可以证明:,再结合实验I和III的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂.
③写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的文字表达式;
①设计实验IV的目的是;
②若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是.
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂,下列有关催化剂的说法正确的是
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧:
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通入空气时,热水中的白磷燃烧.
由②④可获知可燃物燃烧的条件是,由③④可获知的灭火原理是。
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| 验证氧气能支持燃烧 | 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 |
| 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 | 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 体积的滴有酚酞的水,振荡 |
| 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 | 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 |
| 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 | 常温下,同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水,振荡 |
a、c为干燥的紫色石蕊试纸b、d为湿润的紫色石蕊试纸
实验编号 |
KClO3/g |
氧化物 |
产生气体的体积(mL) |
耗时(s) |
1 |
0.6 |
/ |
9.8 |
480 |
2 |
0.6 |
0.2g二氧化锰 |
67 |
36.5 |
3 |
0.6 |
0.2g氧化铜 |
67 |
89.5 |
Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解,过滤,将滤渣洗涤并干燥,用电子天平称量,质量为0.2g。
Ⅱ.将过量的CO通入滤出的固体,按如图进行实验:仪器a的名称。
装置 |
现象 |
实验结论 |
A |
黑色固体全部变红 |
生成了铜,反应方程式 |
B |
石灰水变浑浊 |
产生了二氧化碳 |
Ⅲ.该实验装置存在的缺陷是;当出现现象时,证明反应已经开始。
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 探究 | 加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸 |
B | 检验NaCl中混有Na2CO3 | 加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入 |
C | 验证KCl不能无限溶解 | 20℃时①加入100g水;②加入18gKCl;③加入(已知:20℃时,KCl的溶解度为34g) |
D | 配制 | ① 加入2.5gNaCl;②加入47.5g水;③搅拌至全部溶解 |
选项 | A | B | C | D |
课外 实验 |
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实验 结论 | 说明蜡烛 含有炭黑 | 说明有些花的色素 可做酸碱指示剂 | 不同物质着火点不同 | 说明同种溶质在不同种 溶剂里溶解性不同 |
方案 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别铁粉和碳粉 | 分别放入稀盐酸 |
B | 除去CO2中混有的少量CO | 在酒精灯火焰上点燃 |
C | 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 | 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液 |
D | 证明蜡烛中含有碳元素 | 点燃蜡烛,在火焰上方罩一只干燥的小烧杯 |
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断,水是否可以变成汽油。
通电一段时间后,对两支试管中的气体进行检验试管a中的气体可使带火星的木条复燃,说明是;将试管b中的气体移近火焰时有爆鸣声,说明是。该反应的文字表达式为 。
确定汽油的成分。操作如下
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
①点燃使用汽油作燃料的油灯,将光洁干冷的现象:烧杯罩在火焰上方 |
现象: |
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水。 |
②将烧杯迅速翻转,注入 ,振荡 |
现象: |
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳。 |
实验结论:汽油的组成中含有 。
实验一 |
实验二 |
实验三 |
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内容 |
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现象 | 有气泡产生 | 溶液颜色由红色恰好变为无色 | 产生现象是: |
实验结论 | 化学方程式是: | 溶液X是 | 反应方程式略 |
将实验一、二、三结束后的上层澄清溶液倒入同一洁净的烧杯中,后续实验及现象如下图:
I.无色溶液B的pH7(填“<”、“>”或“=”)
II.白色沉淀A是。
III.无色溶液B中一定含有的溶质是。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证NaOH在空气中部分变质 | 加水充分溶解后,滴加CaCl2溶液 |
B | 除去KNO3溶液中的AgNO3 | 加适量KCl溶液,过滤 |
C | 鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥 | 取样,加入熟石灰粉末,研磨 |
D | 除去ZnSO4溶液中的H2SO4 | 加入足量氧化铁粉,过滤 |
序号 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 探究金属活动性 | A:放入铁片; B:放入铜片; 向A、B处加入 | A中有气泡产生,溶液变为浅绿色;B中无明显变化 | 金属活动性:铁>铜 |
B | 验证可燃物的燃烧条件 | A、B分别加入等量红磷, 用酒精灯在A底部加热 | A中红磷燃烧; B中红磷无明显变化 |
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C | 探究分子的性质 | A:滴入几滴酚酞溶液; B:滴入几滴浓氨水; 并塞紧橡胶塞 |
| 分子在不断运动 |
D | 比较 | A:加入5ml水; B:加入5ml酒精; 再向其中各加入一小粒碘 | A中固体几乎不溶解;B中固体溶解形成红棕色溶液 | 相同条件下,碘在酒精中的溶解能力比在水中强 |
(提出问题)加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么?
(查阅资料一)含碘钾盐主要有KI、KIO3
猜想一∶KI;猜想二∶(填化学式);猜想三∶KI与KIO3的混合物
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2),淀粉溶液遇I2变蓝色
②KI与AgNO3溶液可以反应,生成不溶于水的黄色AgI沉淀
③I2.有毒,不能服用
(讨论交流)
小组同学根据资料进行讨论后,认为猜想(填"一"、"二"或"三")不正确,原因是。
实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量加碘食盐于试管中,加水溶解,再向试管中滴加AgNO3溶液 |
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猜想一不成立 |
实验二 |
另取少量加碘食盐于试管中,加水溶解,先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液,再向试管中滴加。 |
溶液由无色变成蓝色 |
猜想二成立 |
(实验结论)根据上述实验得知,加碘食盐中含碘钾盐是KIO3
(查阅资料)
①柠檬酸为无色晶体,易溶于水,具有酸性;常温下稳定,加热至 175℃后会分解。
②紫色石蕊试液遇到酸性物质会变成红色。
实验操作 |
实验现象 |
结论与解释 |
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如图所示,打开饮料瓶盖,管的橡皮塞,将导管另一端伸入装有试剂a的试管中。 |
方案一:试剂a为澄清石灰水 |
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饮料含有CO2.试管中反应的化学方程式为 |
方案二:试剂a为 |
试管中液体变成红色 |
饮料含有CO2.使试剂a变成红色的物质是 |
同学们经过讨论,一致认为方案一比较合理,方案二也可能是该饮料中的柠檬酸随气体进入 试管从而引起试剂a的变色。
(深入探究)同学们决定在方案二实验的基础上,不增加任何试剂,仅通过一步实验操作即 可确认不是因为柠檬酸而引起的变色。该操作及现象是,该反应的化学方程式为。
【查阅资料】
①水垢主要是由两种化合物组成的混合物。
②CaCO3、Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2、MgCO3微溶于水。
【猜想与假设】
猜想一:Mg(OH)2、Ca(OH)2;
猜想二: ;
猜想三:CaCO3、Mg(OH)2;
猜想四:Ca(OH)2、MgCO3
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量水垢于试管中加入足量水,充分振荡,再滴入几滴酚酞溶液 | 无明显现象 | 说明水垢中没有(填化学式) |
②取①的上层清液滴入稀盐酸 | 无明显现象 | 说明水垢中没有(填化学式) |
③将①中上层液体倒出,向试管中加足量盐酸,并将涂有澄清石灰水的玻璃片盖在试管口 | 试管中的现象是,玻璃片上石灰水变浑浊 | 说明水垢中有CaCO3 |
④向③实验后的试管中加入足量氢氧化钠溶液 | 出现白色沉淀 | 说明水垢中有Mg(OH)2 |
①通过以上实验得出结论猜想三成立
②写出实验③中CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CO2中混有HCl气体 | 将气体通入紫色石蕊试液中 |
B | 测定某废水的酸碱度 | 将润湿的pH试纸浸入样品中 |
C | 除去粗盐中混有的泥沙 | 取样,溶解、蒸发、结晶 |
D | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 取样,滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 |