盐的化学性质 知识点题库

（1） 该复分解反应能发生的理由是 ．

（2） 有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．

猜想一：只含NaOH

猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃

猜想三：　 

（3） 为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中， ．	证明原溶液中不含有Na2CO3 ．
2	另取少量所得溶液于试管中， ．	结合步骤1，猜想一成立．

（1） 某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式　 ．

探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

（2） 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaOH              

猜想二：NaOH和Ca（OH）₂

猜想三：NaOH和 　

猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂

经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因 ．

（3） 【实验证明】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	Ⅰ：	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量	Ⅱ：产生气泡	猜想 成立

（4） 【反思与拓展】

（1）向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是 ．

（2）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ．

（1） 操作Ⅰ是 ， 根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 ， C中一定含有的溶质是 ．

（2） 为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作	现象	结论
		A中有氢氧化钠

（1） 使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能．

（2） 清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）．

A．铁锈           B．油污          C．水垢

（3） “污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂ ． 将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中 （选填①②③④）性质关系．

（4） 将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示．

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图2乙中 （选填A、B、C）点处表示．

②若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为 ．

③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 ．

A．无色酚酞溶液   B．硝酸钾溶液   C．硝酸银溶液   D．锌粒

（5） 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可处理的废水质量是多少？（写出计算过程） ．

（1） 步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是．

（2） 步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是．

（3） 滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响原因是．

（4） 写出步骤⑨中反应的化学方程式．

（5） 实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有个．

（1） 产生气泡反应的化学方程式．

（2） 对反应后的混合物经过下列操作：、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体，对灰白色固体作如下猜测，并进行实验．

（3） 【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．

（4） 【实验探究1】

①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体（选填“溶解”或“不溶解”），小宇猜想错误．

②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中，（选填“有”或“没有”）气泡冒出，小彤猜想错误．

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．

【查阅资料】（i）镁与饱和氯化镁溶液反应时，会生成灰白色碱式氯化镁Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O，其不溶于水，能与盐酸反应．（ii）HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．

（5） 【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体．

（6） 【反思拓展】

（i）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．

（ii）将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式据此推测出铁的活动性比铜．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为

（1） 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是

（2） 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．

【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃ ， 溶液中一定含有Na₂CO₃ ． 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃ ， 他的理由是：．

（3） 【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到，证明溶液中一定含有Na₂CO₃ ， 从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为．

（4） 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：．

【反思拓展】

①根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

②检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

（1） 如图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图．

下列是某同学从如图1获得的信息，错误的是（填标号）．

a．钠属于金属元素   

b．钠的相对原子质量为22.99g

c．钠原子在化学反应中易得到电子

d． 表示原子核带11个单位正电荷

（2） 钠可以在水发生反应：2Na+2H₂O═2NaOH+X↑，则X的化学式为．

（3） 配制一瓶如图2所示的溶液，请问：①需要称取氯化钠的质量为g，需加入水的体积为mL；②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量g．

（4） 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是（包括实验步骤、现象和结论）．

（1） 【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤	产生白色沉淀和无色溶液	原粉末中一定不含有
步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的	沉淀部分溶解，并产生气泡	白色沉淀是；原粉末中一定含有

（2） 【实验分析】

①步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为。

②步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为。

（3） 【反思评价】

小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是。