氧族与碳族及其应用知识点题库

下列叙述正确的是

A . Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂ B . 将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C . 将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 D . Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是

A . 二氧化硫 B . 苯 C . 甲苯等 D . 甲醛

由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

A . 由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃ ，可知SiO₂不是酸性氧化物 B . 由SiO₂＋2C=Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C . CO₂通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃>H₂SiO₃ D . SiO₂可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO₂为两性氧化物

下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（　　）

A . 向煤中加入适量CaSO₄ ，可大大减少烟气中的SO₂ B . 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉 C . 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO₂

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．

（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指（填名称）．

（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的可以吸附细小悬浮颗粒．

（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^﹣ ，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^﹣的目的是．
（2）操作X的名称为．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．
（4）已知：5SO₃²^﹣+2IO₃^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^﹣、IO₃^﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^﹣、IO₃^﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（）

A . 浓硫酸 B . 碳粉 C . NaOH固体 D . Na₂O₂粉末

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．

（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）． ①SO₂ ②CO₂
（2）能形成酸雨的物质是①硫的氧化物 ②碳的氧化物 ③氮的氧化物．

某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和Cl₂的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．

（1）向第一套装置中通入一段时间的SO₂ ，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的Cl₂ ，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和Cl₂的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4） Cl₂通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是填“HCl”或“HClO”）．

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为；
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃ $\text{[math]}$ O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反应中NO_x所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ
用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ
用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃ ，是利用了SO₂的
性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ•mol^﹣1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H₂=90.4kJ•mol^﹣1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=﹣566.0kJ•mol^﹣1
某企业脱硫前每天排放含SO₂体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收克硫一天．

光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（）

A . CuO B . SiO₂ C . Al₂O₃ D . Fe₂O₃

下列能有关SO₂的说法不正确的是（）

A . 属于酸性氧化物 B . 属于“城市空气质量日报”的物质 C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红 D . 因为具有强氧化性，所以能漂白品红

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、d、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a中无明显现象	Na₂SO₃和H₂O₂一定不发生反应
B	b中加稀H₂SO₄后才产生淡黄色沉淀	SO₃²⁻和S²⁻两种离子一定不能大量共存
C	c中加BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Ba²⁺+ SO₃²⁻== BaSO₃↓，使SO₃²⁻水解平衡逆向移动，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	原Na₂SO₃溶液中含有SO₄²⁻

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作所对应的现象、结论均正确是（）

选项	操作	现象	结论
A	向石蕊溶液中通入SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	向KMnO₄酸性溶液中通入乙烯	溶液褪色	乙烯能发生加成反应
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

A . A B . B C . C D . D

下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 $\text{[math]}$ 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A . 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B . 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C . 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D . 由II可知，浓硫酸具有吸水性

某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

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A . 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B . a中所发生反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O C . b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 D . 装置e的作用是收集一氧化碳气体

下列说法正确的有（）

①向沸水中逐滴加入少量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体

②用pH试纸测得氯水的 $\text{[math]}$

③除去 $\text{[math]}$ 气体中的 $\text{[math]}$ ，可将气体通入饱和食盐水中

④ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液反应，所以 $\text{[math]}$ 是两性氧化物

⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为 $\text{[math]}$

⑥由 $\text{[math]}$ 可推出 $\text{[math]}$

A . 6个 B . 3个 C . 4个 D . 2个

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A . 制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物 B . 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 C . 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D . “蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

对下列物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中滴入氯水后，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

甲、乙丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。

（1）若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式。
（2）若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因，写出此时反应④的离子方程式。
（3）若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为：往丙的溶液中滴加(填化学式)，产生蓝色沉淀。
（4）若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出甲的分子式，乙的电子式。

方法Ⅰ	用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫

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