氧族与碳族及其应用 知识点题库

（1） 下列有关说法正确的是       

（2） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是（答两点）

②在一定体积的10mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

④将8g Fe₂O₃投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L^﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为

（1） 耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是（填化学式），该物质的类别属于（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是（用离子方程式表示）．

（2） 联氮（又称联肼，N₂H₄ ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为．

（3） 太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉．其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是，其能量转化方式为．

（1） 焙烧过程均会产生SO₂ ， 用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为。

（2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1— ）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。

（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂ ， 铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。

（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂ ， 理论上完全反应消耗的n（FeS₂）∶n（Fe₂O₃）=。

（1） 若A为固体，则D为。写出B→C的化学方程式，B的大量排放可能引起的大气污染问题为

（2） 若A为气体单质，则D为。写出E→B的化学方程式，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（1） 通入足量SO₂时C中观察到的现象为。

（2） 根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。

（3） 为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。