氧族与碳族及其应用 知识点题库

（1） 写出硫元素在周期表中位置 

（2） Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 

（3） 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化．

（4） 减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ ． 该反应的化学方程式： 

（1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）．

A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度

（2） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

①工作时电池负极是（填电极材料）．

②负极电极反应式：．

③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克

（3） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是．

（4） 电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是

A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

B、电池不仅污染土壤，也污染地下水

C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁

D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

（1） 工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（2） 由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用(填序号)。

a.石灰石  

b.锌粒  

c.纯碱

（3） 实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是。

（4） 反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①，②。

（1） 粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为．

（2） 用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．

（1） 第一组：利用如图装置来检验SO₂的性质

	序号	X	实验现象
	Ⅰ	紫色石蕊溶液	现象a
	Ⅱ	Na2S溶液	溶液中有淡黄色沉淀生成
	Ⅲ	酸性KMnO4溶液	溶液由紫色变为无色

实验I中，现象a是。

（2） 根据实验II，推断SO₂具有的化学性质是。

（3） 根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、OH^-和。

（4） 烧杯中发生反应的离子方程式是。

（5） 第二组：利用如图装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

A装置中盛放浓氨水的仪器名称是。

（6） 甲、乙分别是(填字母)。

a.浓硫酸、五氧化二磷        b.碱石灰、碱石灰   c.碱石灰、无水氯化钙     d.无水氯化钙、五氧化二磷

（7） E装置中发生反应的化学方程式是。

（8） 若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是。

（9） 此实验装置存在一个明显的缺陷是。