时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)
(甲)a<b (乙)a>b
(丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小.
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
相同实验条件下,若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B,达平衡时 C 的 物质的量为mol(用含字母 a 的代数式表示),此时 C 在反应混合物中的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
下列说法中正确的是( )
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度(填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)。
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述不正确的是( )
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJ•mo1-1;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJ•mol-1
△H =。
①该反应适宜选用的催化剂为(填“X'”或 “Y”)。
②T1K时,a点对应容器在0~5 min内的平均反应速率v(H2)=;b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“>”“<”或“=”),原因为。
③T2K时,若反应前容器内的压强为p, 则该温度下反应的平衡常数KP=。 (KP为用分压表示的平衡常数)。
四个过渡态中对反应速率影响最大的是,理由为;该步骤的化学方程式为。
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1=-1644kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-564kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393kJ•mol-1
则Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=kJ•mol-1。
反应1:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) △H=-11.3kJ•mol-1
反应2:CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)
研究表明,反应1分两步完成,具体过程如下:
①2H2S(g) S2(g)+2H2(g) △H1=+168.9kJ•mol-1
②2CO(g)+S2(g) 2COS(g) △H2
已知,决定COS生成速率的步骤为第一步,请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图(标清每步反应的产物和状态)。
①由图2可知,反应2:CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)的△H0(填“>”或“<”),当温度升高时,反应2的化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”),在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中,起始状态和投料等完全相同,如图3所示,反应达到平衡后,H2S的转化率由大到小的顺序为(用a、b、c表达)。
②图2中曲线a上,若M点反应1尚未达到平衡,则后面曲线变化的可能原因是;若M点反应1达到平衡,则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线。
为研究该反应,某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置:
在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2进行投料,达平衡时,三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。
实验序号 | A组 | B组 | C组 |
反应温度 | 451℃ | 451℃ | 551℃ |
投料方式(按照SO2、O2、SO3的顺序) | 2 mol 、1mol、0 mol | 0mol 、0mol 、2mol | 2mol 、1mol 、0mol |
含硫化合物的转化 | 60% | b | c |
反应的热量变化 | 放热a | 吸热79.08kJ | 放热 |
压强平衡常数(Kp) | Kp1 | Kp1 | Kp2 |
①表中:a= 。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算,得到的平衡常数即为压强平衡常数,则Kp1=MPa-1。
③451℃时,若按0.4 mol SO2、0.4mol O2、0.4 mol SO3进行投料,则反应开始时v正(SO2)v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)
Ⅲ:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=-114.1 kJ/mol K3(浓度平衡常数),△H2=;K3=(用含有K1、K2的表达式表示)。