等效平衡知识点题库

已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣91kJ/mol

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A.2molCO和4molH₂

B.2molCO、4molH₂和1mol CH₃OH（g）

C.4molCO和4molH₂

D.4molCO和6molH₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。

若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂ ，一定条件下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：

①c= 。

②这时反应向进行，因为：。

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．

起始浓度（ mol/L）	C（NH₃）	C（O₂）	C（NO）	C（H₂O）
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ， y= z=

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂ ，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂ ，则a₁ a₂ ．

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是．

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃ ．根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为

（2）若反应中生成0.2mol HNO₃ ，转移的电子数目为

Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S 0（填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是　

①a₁＞a₂ ②b₁＜b₂ ③t₁＞t₂④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是

A．A、C 两点的反应速率：A＞C

B．A、C 两点的气体密度：A＜C

C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法

Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是

实验编号	反应物投入量	平衡时H₂浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α₁
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A.2c₁=c₂=c₃ B.2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁=α₂=α₃ D．α₁+α₂=1

（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是（写出一种）。

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB

充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是

（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

试解释形成第②种结果的可能原因是

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是（用含有W的代数式表示）

已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃ ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲=P_丙＞2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙 C . c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）

A . 4molA+2molB B . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C . 3mol C+1mol D+1mol B D . 3mol C+1mol D

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B $\text{[math]}$ 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．

A . ②③ B . ②④ C . ①③ D . ①④

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（）

A . 2molSO₂+1molO₂ B . 2molSO₂+1molO₂+2molSO₃ C . 4molSO₂+1molO₂ D . 3molSO₂+0.5molO₂+1molSO₃

在1L的密闭容器中通入2molNH₃ ，在一定温度下发生下列反应：2NH₃⇌N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N₂的体积百分含量也为a%的是（）

A . 3molH₂+2molN₂ B . 4molNH₃ C . 2molN₂+6molH₂ D . 1molNH₃+0.5molN₂+1.5molH₂

在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L^﹣1 ．

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．
已知：K_300℃＞K_350℃ ，则该反应是热反应．
（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（注意字母大小写）
（a）单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
（b） V_逆（A）=2v_正（B）
（c）容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
（d）容器内的总压强不随时间变化而变化
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L^﹣1的是．

A . 4mol A+2mol B B . 3mol C+1mol D C . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D . 2mol A+1mol B+1mol D
（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L^﹣1 ，则C的起始物质的量应满足的条件是．

如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V_A=0.8a L，V_B=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V_A=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

A . 两容器中达到平衡的时间A<B B . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大 C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小 D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A . 0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ B . 1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂. C . 0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂ D . 0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

化学平衡是最重要的化学反应原理之一。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g) ΔH=-qkJ·mol^-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题：
①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．消耗0.1molA的同时生成0.1molC

B．容器中气体的压强不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．A的转化率为50%

②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁、Q₂与q的数值关系正确的是（填序号）。

A．Q₁＋Q₂=q B．Q₁＋2Q₂<q C．Q₁＋2Q₂>q D．Q₁＋Q₂<q

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=。
（2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂ ，发生CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为L。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式。

可逆反应①X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)、②2M(g) $\text{[math]}$ N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

图片_x0020_2028250307

下列判断正确的是( )

A . 反应①的正反应是吸热反应 B . 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C . 达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11 D . 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

将2molSO₂和2 molSO₃气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，平衡时SO₃为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO₃的物质的量大于W mol的是（）

A . 2molSO₂＋1molO₂ B . 4molSO₂＋1molO₂ C . 2molSO₂＋1molO₂＋2molSO₃ D . 3molSO₂＋1molSO₃

碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：K=

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ ，它所对应的化学反应为：。
（2）已知在一定温度下，
① $\text{[math]}$           $\text{[math]}$    平衡常数 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$     平衡常数 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的关系是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 用含a、b的代数式表示 $\text{[math]}$ 。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应： $\text{[math]}$ ；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度 $\text{[math]}$

400

500

800

平衡常数K

$\text{[math]}$

9

1

该反应的正反应方向是反应 $\text{[math]}$ 填“吸热”或“放热” $\text{[math]}$ ，若在 $\text{[math]}$ 时进行，设起始时CO和 $\text{[math]}$ 的起始浓度均为 $\text{[math]}$ ，在该条件下，CO的平衡转化率为。

（4）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和 $\text{[math]}$ 反应制备甲醇： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	$\text{[math]}$ 的浓度	能量变化 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均大于 $\text{[math]}$
甲	1molCO和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	放出 $\text{[math]}$ 热量
乙	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	吸收 $\text{[math]}$ 热量
丙	2molCO和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	放出 $\text{[math]}$ 热量

则下列关系错误的是。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 该反应若生成 $\text{[math]}$ ，则放出 $\text{[math]}$ 热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的 $\text{[math]}$ 倍，则该反应向 $\text{[math]}$ 填“正”或“逆” $\text{[math]}$ 反应方向移动。

相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N₂	3H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化/kJ
甲	1	3	0	放出热量：Q₁
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q₂

A . Q₂＜Q₁＝92.4 B . 容器甲先达平衡 C . 两容器中反应的平衡常数相等 D . 达到平衡时NH₃的体积分数：甲=乙

温度为 $\text{[math]}$ 时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．数据如下，下列说法正确的是( )

容器	甲		乙
反应物	CO	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.9	0.3	a	b

A . 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ B . $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 乙容器中，平衡时CO的转化率为35% D . 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A . a < 1.6 t < 5 B . 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C . 反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO₂平均反应速率v = 0.32 mol·L^-1·min^-1 D . 若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO₂、0.2 mol O₂和4 mol SO₃ ，则反应不移动

温度 $\text{[math]}$	400	500	800
平衡常数K	$\text{[math]}$	9	1

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