pH的简单计算 知识点题库
常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
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（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：；
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（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：；
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（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：；
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（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：；
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（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；
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（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；
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（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为 ．
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb= ．
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A . 9：1
B . 10：1
C . 11：1
D . 12：1
根据题意，完成下列问题．
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（1） 常温下，将1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=．若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=
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（2） 某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=．
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（3） 常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2 ， 溶液中
=．
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（4） 常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=．若所得混合溶液pH=12，则a：b=．
常温下pH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积pH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（ ）
A . 加入的碱溶液体积大
B . 酸和碱溶液体积相等
C . 加入的碱溶液体积小
D . 以上情况都有可能
按要求填空
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（1） （一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸．
请用以上物质的序号填写下列空白．
属于电解质的有．
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（2） 属于强电解质的有．
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（3） 属于弱电解质的有．
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（4） （二）一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．
当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．
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（5） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
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（6） 当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率，反应所需时间．
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（7） 将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是．
已知纯水在T℃时，pH=6．
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（1） 该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=，由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1 ．
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（2） 该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=．
在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
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（1） 水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．
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（2） 硬水的软化指的是．
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（3） 硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．
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（4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．
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（5）
如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ， 则其大小顺序为．
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A . pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A . 该溶液的pH=4
B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ， 少量碳)为原料制备的流程如下：
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（1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是。
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（2） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有。
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（3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度（℃）
40
60
80
100
120
铁浸取率（%）
50
62
79
92
83
已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的pH，其原因是。
②酸浸时通入O2的目的是。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。
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（4） 滤渣的主要成分为(填化学式)。
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（5） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2 ， 用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为
(结果保留两位有效数字)。
常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
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（1） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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（2） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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（3） pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
下列说法中正确的是（ ）
A . 25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B . 25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
C . 根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D . 25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15 ， 也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（ ）
A . 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
B . 在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
C . 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D . NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
| B | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| C | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 |
| D | 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀 | CH3CH2Br没有水解 |
A . A
B . B
C . C
D . D
水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH- ， 回答下列问题：
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（1） 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c（H+）=1×10-9 ， 则该电解质可能是____（填序号）。A . CuSO4 B . HCl C . Na2S D . NaOH E . K2SO4
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（2） 常温时，取0.1mol·L-1 HX溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为。
②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
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（3） T℃时，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=。在此温度下，将0.01mol·L-1 H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=（忽略溶液混合时体积的变化）。
硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3 ， 当c(HSO
)∶c(SO
)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9 ， Ka2(H2SO3)=10-7.2 ， 下列说法错误的是（ ）
)∶c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9 ， Ka2(H2SO3)=10-7.2 ， 下列说法错误的是（ ）
A . Na2SO3溶液中存在：c(OH-)= c(H+) + c(HSO) +2c(H2SO3)
B . Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO＋SO2＋H2O=2HSO
C . 当c(HSO)：c(SO)=10时，此时吸收液的pH=6.2
D . 与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
) +2c(H2SO3)
B . Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO＋SO2＋H2O=2HSO
C . 当c(HSO)：c(SO)=10时，此时吸收液的pH=6.2
D . 与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
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