pH的简单计算知识点题库

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A . 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B . 用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C . 向0.2 mol•L^﹣¹的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液：c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O） D . 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

下列说法正确的是（）

A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B . pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍 C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等 D . 室温时，将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c（H⁺）：c （SO₄²^﹣）=2：1

下列叙述中，正确的是（）

A . 中和10mL0.1mol•L^﹣¹HAc与中和100mL0.01mol•L^﹣¹HAc所需NaOH的物质的量不同 B . 10mL0.1mol•L^﹣¹氨水与100mL0.01mol•L^﹣¹氨水，其OH^﹣物质的量相同 C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大 D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣ ，则液态NH₃电离的方程式是
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W=，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液V_b L与pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V_a：V_b=
（3） 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ．请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）
A．c（HA） B． $\text{[math]}$ C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积 D．c（OH^﹣）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三种关系为（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是，反应所用时间长短关系是

等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b ，则它们之间的关系是（）

A . V_a＞10V_b B . V_b=10V_a C . V_a＜10V_b D . V_b＞10V_a

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺） c（Cl^﹣）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺） c（Cl^﹣）．

下列说法正确的是（）

A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B . 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸 C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D . 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）

A . 大于7 B . 小于7 C . 等于7 D . 无法确定

今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na₂CO₃溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A . 将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1 B . V₁L③和V₂L④混合，若混合后溶液pH=3，则V₁：V₂=11：9 C . ①与④等体积混合后，混合液pH=7 D . ①与③两溶液的物质的量浓度相等

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^﹣]的大小关系为：[Na⁺][CH₃COO^﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为．

下列说法正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液 c（Na⁺ ）与 c（CO₃）之比为 2：1 B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H⁺）之比为 1：2 C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H⁺）之比为 2：1 D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应

常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c（H⁺）最接近于（）

A . （10^﹣8+10^﹣10）mol/L B . （10^﹣4+10^﹣6）mol/L C . （10^﹣8+10^﹣9）mol/L D . 2×10^﹣10mol/L

常温下,pH=1的H₂SO₄和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（）

A . 9 B . 10 C . 2 D . 3

pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（）

A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等 B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强 C . a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸 D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB

常温下，将SO₂气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO₂气体体积的变化如图所示，该溶液可能是（）

A . 氯水 B . 氨水 C . 氢硫酸 D . 食盐水

现有室温下浓度均为1×10^﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
（3）在某温度下（Kw=1×10^﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=。
（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH₄⁺)=7c(NH₃·H₂O)，则氨水的电离平衡常数K_b(NH₃·H₂O)=（填数值）。

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A是。(填“正极”或“负极”)
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL (标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的p=。
（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)

已知常温下,K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7,K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中,H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C . 在pH=3的溶液中存在 $\text{[math]}$ =10^-3 D . 向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

常温下，某学生用0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( )

A . 4 B . 4.6 C . 5.4 D . 6

下列说法正确的是（）

A . 氨气溶于水能导电，所以NH₃是电解质 B . 在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动 C . 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制 pH＝1的醋酸溶液 D . 室温下pH=12 Ba(OH)₂与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1:2

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