pH的简单计算 知识点题库
95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10﹣6 mol•L﹣1 ， 若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ）
A . 12
B . 10
C . 4
D . 2
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 溶液中 
不变
不变
根据题意填空
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（1） 常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
-
（2） 常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
①若所得混合溶液呈中性，则a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b=．
下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A . ①②③④⑤
B . ③④⑤②①
C . ①②③⑤④
D . ⑤③④①②
现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（ ）
A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B . 将①、④等体积混合，则混合液的pH为7
C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②
按要求填空
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（1） 2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol•L﹣1
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH=．
-
（2） 在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
-
（3） 泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是．
-
（4） 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积pH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是．
常温下含有 ①CH3COOH ②：HCl ③：H2SO4三种溶液．
-
（1） 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 （填数字编号）
-
（2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是
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（3） 中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是
-
（4） 体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是
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（5） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10﹣7mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）为mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10﹣6mol/L，则c（OH﹣）为mol/L．
在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）
A . 相等
B . 前者比后者大3倍
C . 后者是前者的1011倍
D . 后者是前者的108倍
列说法中正确的是（ ） A．在Na2
A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
B . HA﹣水解的离子方程式为：HA﹣+H2O⇌H3O++A2﹣
C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）=c（HA﹣）+2c（H2A）+c（H+）﹣c（Na+）
D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A . 1：200
B . 200：1
C . 100：1
D . 1：100
下列叙述正确的是（ ）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 
增大
增大
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
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（1） ①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液
B.醋酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。
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（2） 某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。
a.c(H＋)
b.c(OH－)
c.
d.
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（3） 在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1 ， c(OH－)=10－bmol·L－1 ， 已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=。
常温下，下列说法错误的是（ ）
A . 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
B . pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
C . 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )
A . 向溶液中加水稀释至10 L
B . 加入一定量的NaOH固体
C . 加入一定量pH=8的NaOH溶液
D . 加入一定浓度的盐酸
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
-
（1） 25℃时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）；
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（2） 25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
-
（3） 95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。
常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH-)=1×10-20 ， 该溶液的pH等于（ ）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（ ）
A . a点，pH = 2
B . b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C . c点，pH可能大于7
D . ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动
某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确是（ ）
A . pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
B . 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C . 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
D . 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。
计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)
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（1） 阳极析出气体为。
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（2） 计算稀释后溶液的pH(忽略溶液中离子水解)。
常温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法中错误的是（ ）
A . a点对应的M=13
B . b点对应的N>12.5
C . 曲线ab(不含a、b点)上总是存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D . c点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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