物质结构与性质知识点题库

下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A . 离子化合物中都含有离子键 B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C . 离子化合物一定可以导电 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列说法中正确的是（）

A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：．
（2）检验B元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
（4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；计算晶体F的密度（g•cm^﹣³）．（精确到0.01）

下列原子中第一电离能最大的是（）

A . Be B . C C . Al D . Si

2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．

（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：
其中碳原子的杂化方式为，对应个数比为．

下列说法正确的是（）

A . 在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体 C . Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D . SO₂、H₂O都是由极性键形成的非极性分子

CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅； [Cu(NH₃)₂]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃] Ac·CO （式中Ac^-代表醋酸根）。请回答下列问题：

（1） C、N、O的第一电离能最大的是，原因是。基态Fe 原子的价电子排布图为。
（2） Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以原子为配位原子与Fe原子结合。
（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu²⁺和Cu⁺的水化能分别是-2121kJ·mol^-1和-582 kJ·mol^-1 ，在水溶液里Cu²⁺比Cu⁺稳定的原因是。[Cu(NH₃)₂]⁺在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH₃)₂]Ac中碳原子的杂化类型是。
（4）用[Cu(NH₃)₂]Ac除去CO的反应中，肯定有形成。
a.离子键
b.配位键
c.非极性键
d. σ键
（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离pm （已知 $\text{[math]}$ =1.73 计算结果保留整数）。

下列对分子的性质的解释中，错误的是( )

A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B . 乳酸(

)有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . 酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数比HClO的多

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )

A . 二氧化硅和铁分别受热熔化 B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C . 液溴和苯分别受热变为气体 D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是（）

A . Z在熔化状态下可以导电 B . Z可以表示为XY₂ C . X形成+2价阳离子 D . Z中存在共价键,Z可以电离

下列描述中正确的是（）

A . CS₂为V形的极性分子 B . ClO₃^—的空间构型为平面三角形 C . SF₆中有6对相同的成键电子对 D . SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp²杂化

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x,有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角(填写“变大”、“变小”、“不变”)；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是(填写序号)；在②的分子中有个σ键和个π键

下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A . 可溶于水 B . 熔融状态能导电 C . 水溶液能导电 D . 具有较高的熔点

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A . m=2 B . 在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型相同 C . 1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键 D . X^m-中含离子键和配位键

下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 乙醇溶于水 B . 氯气溶于水 C . 活性炭吸附二氧化硫 D . 干冰升华

下列说法中正确的是 ( )

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A . ①②③④⑤ B . ②④⑦ C . ⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥⑦

下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A . 环己烷 B . 乙醇 C . 丙烯 D . 苯乙烯

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ^－¹；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是___________(填序号)。

A . 金属键的强弱：D＞E B . 基态原子第一电离能：D＞E C . 五种短周期元素中，原子半径最大的原子是E D . 晶格能：NaCl＜DCl₂
（2） F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为(填元素符号)。
（3）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同， $\text{[math]}$ 中心原子的杂化轨道类型为。
（4）向F的硫酸盐(FSO₄)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式、。
（5）灼烧F的硫酸盐(FSO₄)可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。
（6）金属F的堆积方式为。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则d点的坐标参数为。

下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角 $\text{[math]}$ 前者大 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型相同 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式相同 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含离子键，在熔融状态下能导电 B . $\text{[math]}$ 轨道上的电子一定比 $\text{[math]}$ 轨道能量高 C . 价电子越多的金属元素的金属性越强 D . 第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $\text{[math]}$

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