物质结构与性质 知识点题库
下列五种物质中，①Ar，②CO2 ， ③SiO2 ， ④NaOH，⑤K2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是．
下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ）
A . NH3
B . H2O
C . Ca2+
D . OH﹣
下面的排序不正确的是（ ）
A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A . NaCl和K2S
B . H2O和NH3
C . CaF2和CsCl
D . CCl4和Na2O
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
A . －332
B . －118
C . ＋350
D . ＋130
下列物质属于等电子体的一组是( )
A . CH4和NH3
B . B3H6N3和C6H6
C . F-和Mg
D . H2O和CH4
下列说法正确的是（ ）
A . MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B . 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C . 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D . H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A . ③④⑥
B . ①②③
C . ④⑤⑥
D . ①③⑤
下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（ ）
A . CH4
B . NH4+
C . NO3-
D . CO2
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B . 氯化硼中心原子采用sp杂化
C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾
下列有关说法正确的是( )
A . 由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B . 在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热
C . 氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是（ ）
A . AlON和石英的化学键类型相同
B . AlON不属原子晶体
C . AlON和Al2O3的组成微粒相同
D . AlON和AlCl3晶型相同
有机物E是从中药地钱中分离提取的天然活性物质，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
A . 分子中含有三种官能团
B . E与足量H2加成所得产物存在对映异构
C . 分子中最多有8个碳原子共面
D . 1molE与足量溴水反应，消耗1molBr2
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（1） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价层电子排布式为CrO2Cl2是 分子(填“极性"或“非极性")。
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（2） HC=CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为；乙炔钠中存在(填序号)。
A．金属键
B．σ键
C．π键
D．氢键
E．配位键
F．离子键
G．范德华力
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（3） 分子式为[Pt( NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图甲所示的结构示意图中呈亮黄色的是(填“A"或“B")。
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（4） 芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图乙所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
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（5） 某离子晶体的晶胞结构如图丙所示：
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 晶体的密度为 ρg·cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体中两个最近的X间的距离为pm。
下列叙述不正确的是（ ）
A . CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B . F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关
C . HCl溶于水的过程中克服了共价键
D . CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同
下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由分子构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是（ ）
A . ①③④
B . ②⑤
C . ①②③④⑤
D . ⑤
螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的效果，吸附机理如图所示。
资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的-COOH解离出H+ ， 变成-COO- ， 而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的-COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
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（1） M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
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（2） M中N原子的杂化轨道类型为。
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（3） Q中存在配位键，其中提供空轨道的是。
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（4） 在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量有影响，实验结果如图所示。
①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为时吸附效果最好。
②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因。
化学符号是我们的化学语言，下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A . MgCl2的形成过程可表示为
B . 中子数比质子多3的氯原子：20Cl
C . HClO的结构式：H-O-Cl
D . Na2S的电子式为
B . 中子数比质子多3的氯原子：20Cl
C . HClO的结构式：H-O-Cl
D . Na2S的电子式为
聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链，
表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法错误的是（ ）
A . 聚氨酯在一定条件下能发生水解
B . 聚氨酯中只含有酯基
C . 聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度
D . 
的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
以
、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
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（1） 基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。
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（2） Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。
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（3） 酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。邻苯二甲酸酐(
)和邻苯二甲酰亚胺(
)都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。
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（4） 金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。
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（5） ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。
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（6） 下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。
为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。
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