物质结构与性质知识点题库

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的T_S核素符号是 $\text{[math]}$ Ts

Cu₃N的晶胞结构如图，N³^﹣的配位数为，Cu⁺半径为acm，N³^﹣半径为bcm，Cu₃N的密度为g•cm^﹣³ ．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

下面的排序不正确的是（）

A . 晶体熔点的高低：

＞

B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）

A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B . 在周期表中处于第2周期ⅤA族 C . 氢化物比H₂O稳定 D . 常见化合价只有﹣3、+2、+3、+5价

下列关于SO₂与CO₂的说法中正确的是(　　)

A . 都是直线形结构 B . 中心原子的σ键电子对数都为2 C . S原子和C原子上都没有孤电子对 D . 两者的立体构型都是直线形

金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe³⁺与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

回答下列问题

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。
（2）从原子结构角度分析，第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是：I₁(Fe)I₁(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化学式为，Cl原子的配位数是。
（4） B中碳原子的杂化轨道类型为，含有的化学键为(填字母)。
a．离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e．配位键 f．氢键 g．σ键 h．π键
（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；与NH₃互为等电子体的分子有(写化学式，一种即可)。NH₃的键角大于H₂O的键角的主要原因是。
（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm(列出计算表达式即可)。

有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中错误的是（）

A . X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B . C极易溶于B中，溶液呈碱性 C . Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D . A和C能发生氧化还原反应

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（）

A . 全氟丙烷（C₃F₈）分子中既有极性键又有非极性键 B . 全氟丙烷（C₃F₈）的电子式为：图片_x0020_100019

C . 相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈ D . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HI>HBr>HCl>HF ②离子还原性：S^2- >Cl^- >Br^- >I^- ③酸性：HClO₄> HBrO₄> HIO₄④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性： HF > HCl > H₂S ⑥半径：O^2- >F^->Na⁺ >Mg²⁺

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ②③④ D . ①③④⑤⑥

下列粒子性质递变趋势正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法一定正确的是（）

A . 分子晶体中都存在共价键 B . 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 C . SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：

（1） B元素在元素周期表中的位置是，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)。
（2） B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为，它能用于呼吸面具的原因是(用其中一个化学方程式表示)。
（3） D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理。D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为。

下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 干冰升华 B . 氯气被活性炭吸附 C . 酒精溶于水 D . 碘化氢气体溶于水

一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且 X、Y、Z的原子序数之和与 W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是（）

A . 该化合物中 W和 Z的化合价分别为 +6价、-2价 B . W的氢化物具有还原性 C . 该化合物中 Y、Z、W不全满足 8电子稳定结构 D . Y的最高价氧化物的水化物为强酸

我国科学家提出用 $\text{[math]}$ 替换可燃冰( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . E代表 $\text{[math]}$ ，F代表 $\text{[math]}$ B . 乙到丙的过程熵变大于零 C . 甲到乙的过程中释放能量 D . 笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”

（1）图甲是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y=pm。
（2）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子，其晶胞如图丁所示。其中Pb²⁺与图丙中的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm^-3

下列物质中，含有离子键的是（）

A . Cl₂ B . HCl C . CaCl₂ D . HClO

原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A . O₃和SO₂ B . N₂O和CO₂ C . CO和N₂ D . CS₂和NO₂

氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为，第一电离能：I₁(N)I₁(O)(填“大于”或“小于”)。
（2） N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。
（3） [N₅]⁺[AsF₆]^-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为。
（4）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃ ，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。
①La与N间的最短距离为nm，与La紧邻的N个数为。
②在LaWN₃晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于位置，N处于位置。
③设LaWN₃的式量为M_r ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)。

有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B . 元素②所在周期中其原子半径最大 C . 元素①③在周期表中位于第17列 D . 元素④的简单氢化物常作制冷剂

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