“等电子原理”的应用 知识点题库

（1） 写出分子或离子的空间构型：IO₃^﹣ 、SiO₃^2﹣ 

（2） 由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄ 　、　 　（写两种）；

（3） 如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³ ， 且假设镁原子是互相接触的刚性小球，

镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A ， 则镁原子的半径为　 　cm．

（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是

（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是       （填选项序号）．

（3） 卟啉与Fe²⁺合即可形成血红素，Fe²⁺的电子排布式为

（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN^﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN^﹣的等电子体．

（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm^﹣3（只列算式）．

（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为．

（2） M原子的外围电子排布式为．

（3） X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为．

（4） Z与W可形成的一种ZW₃^﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为（任写一种）．

（5） MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为

（1） Zn²⁺基态核外电子排布式为．

（2） 1mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol．

（3） HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．

（4） 与H₂O分子互为等电子体的阴离子为．

（5） [Zn（CN）₄]^2﹣中Zn²⁺与CN^﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2﹣的结构可用示意图表示为．

（1） Ti元素原子的价电子排布式为；

（2） 写出与CO互为等电子体的分子；

（3） 已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．

①TiCl₄为化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为杂化．

③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是；

④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是（填操作名称）．

（4） 配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为，中心离子配位数为．

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。 

（2） SO₄^2-的立体构型是，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3） 往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO₃^-中心原子的杂化轨道类型为。

（4） 利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示，其中O^2-的配位数是。

（5） B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为。

（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为。

（7） 步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。

（8） 步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是。

（9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止。

附表     相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

（1） 铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。   

（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。   

（3） NH₃的沸点比N₂O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。   

（4） K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋ ， K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为g/cm³。

（1） 基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种，硒原子的电子排布式为[Ar]。

（2） 铁的一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ， 据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于(填晶体类型)。

（3） 与BF₃互为等电子体的分子和离子分别为(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ⁶₆)，则BF₃中的大π键应表示为。

（4） 金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为(填字母)。

（5） 砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，则：

①BAs晶体中，As的杂化形式为.

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有(填字母)。

A．离子键 

B.金属键 

C.极性键 

D.氢键  E.配位键  F.σ键  G.π键

③BAs晶体的晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)g/cm³。

（1） 写出基态时D的电子排布图。

（2） 写出化合物E₂F₂的电子式。

（3） 根据题目要求完成以下填空：BF₃^2﹣中心原子杂化方式；D₃中心原子杂化方式；FD₄^2﹣微粒中的键角；FD₃分子的立体构型。

（4） 根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）。

（1） 写出Y原子基态时的价电子排布式：。

（2） X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为。

（3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

（4） 图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号）。

（5） 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是。已知其晶胞边长为anm，则其晶体密度为 (列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃ ， 则反应的化学方程式为

（6） 元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

（1） 在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态Cl的能级，此过程会 填“吸收”或“释放” 能量。

（2） 中B的杂化形式为，其等电子体为： 任写一种 。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是。

（3） 图 所示晶胞中 位于位置；若将晶体中形成宽敞通道的 换成 ，导电能力会明显降低，原因是。

（4） 图 中，若缺陷处填充了 ，则它 填“是”或“不是” 的晶胞，在NaCl晶体中， 填充在 堆积而成的面体空隙中。

（1） 其中，未成对电子数最多的元素名称为，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为。

（2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是。

（3） AsH₃ 中心原子杂化的类型为，分子构型为

（4） 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等。基态铁原子核外的价电子排布图为。

（5） 与CN^-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1.5mol [Fe（CN）₆]^3-中含有s键的数目为

（1） Co属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布图为，和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有种。

（2） 基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为。

（3） C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用“>”连接，下同)。用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（4） O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是。

（5） 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。

①下列各组不互为等电子体的是。

A．PO与ClOB．CO与NOC．N₂与CN^-D．NO₂与CS₂

②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式。