分子晶体 知识点题库

（1） FeCl₃的熔点为 ，沸点为 的晶体类型是 ；

（2） 羰基铁 可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol  分子中含 键；

（3） 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ；

（4） 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为 ， 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 紧邻且等距离的 数目为 ； 与 最短核间距为 pm。 写出表达式

（1） Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为， Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为 。

（2） 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

（3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。

①基态W³⁺的M层电子排布式为。

②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于（填晶体类型）。

（5） 下列有关的说法正确的是________________。

（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为ρ g/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

（1） Ga基态原子核外电子排布式为，As基态原子核外有个成对电子。

（2） Ga、As、Se的第一电离能由打到小的顺序是Ga、As、Se的电负性由打到小的顺序是。

（3） 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

（4） 二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是，草酸根离子中的原子杂化轨道类型是。

（5） 砷化镓的立方晶胞如图所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为

g/cm³（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

（1） Fe²⁺基态核外电子排布式为。

（2） 科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3） 与CN^－互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为。

（4） 铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ， 据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

（5） 铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。

（1） 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)₄气体，在 Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是 ，Ni(CO)₄晶体类型是 。

（2） 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：

①SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。

②正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，如图为硼酸晶体的片层结构，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连图中“虚线”表示氢键)其中硼的杂化方式为sp² ， H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB₃O₇的摩尔质量为M g·mol^-1 ， 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为g·cm^-3(用代数式表示)。

（1） 二茂铁[]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是。

（2） 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。可用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验 ， 两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是，请写出一种与其配体互为等电子体的分子。

（3） 已知的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构有种。

（1） 已知电离能：I₂(Ti) = 1310 kJ·mol^-1 ， I₂(K) = 3051 kJ·mol^-1 ， I₂(Ti) ＜I₂(K)，其原因为。

（2） 钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

钛的配位数为。该配合物中存在的化学键有(填序号)。

a．离子健     b．配位键     c．金属健     d．共价键     e．氢键

（3） 已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为。

（4） TiCl₄常温下为无色液体，熔点250 K，沸点409 K，则TiCl₄属于晶体。TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO₂·nH₂O表示，请写出TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式：。

（5） 用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其正立方体晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有个，Ti与B的最近距离为nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的倍(保留2位有效数字)。(已知掺杂B后的晶体密度为ρ g·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 1 cm=10⁷ nm)