晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用知识点题库

下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(　　)

A . a是晶体 B . a是非晶体 C . b是晶体 D . a、b都是非晶体

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A . 熔点：SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄ B . 离子半径：F^﹣＞O^2﹣＞Al³⁺＞Na C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃ D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

下列晶体直接由原子构成的有（　　）

A . 硫磺 B . 石英晶体 C . 晶体硅 D . 金属铝

下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（　　）

A . 碘单质的升华和金刚石的熔化 B . 二氧化硅和氯化钾的熔化 C . 氧化铝和冰的熔化 D . 乙醇和液氯的汽化

科学家发现了一种比金刚石的熔点还要高的化合物氮化碳，它的化学式为　，属于晶体；金属钠具有很强的还原性是由于钠原子极易失去最外层的电子，金属钠属于晶体；二氧化硅与干冰（CO₂）都是第ⅣA族元素的氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属于晶体；氯化钠在高温下可以以分子形式存在，氯化钠属于晶体．能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	﹣107℃	﹣57℃	1723℃

A . 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1） CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。
① CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态外围电子排布式为。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。
③ CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为。
（3） CuFeS₂的晶胞如图1所示，CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连

【化学--选修3物质结构与性质】

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如右图所示。
①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是，基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体,
②NF₃与NH₃均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为堆积。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是。
a.B，C，D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E，F的最外层电子数相等

c.A，B，C，D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A，C，F都位于周期表的3区
（2） B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是（填化学式)。
（3） EA₂和A₂B熔点较高的是 (填化学式），原因是。
（4） D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是。下列分子或离子中与DB₃结构相似的是。
a. NH₃
b. SO₃^2-
c.NO₃^-
d.PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为。若乙晶体密度为pg/cm³ ，则乙晶胞的晶胞边长a =nm(用含P和N_A的式子表示）

下列说法正确的是(　　)

A . 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N_A B . 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2 C . 30 g二氧化硅晶体中含有0.5N_A个二氧化硅分子 D . 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

下列说法正确的是（）

A . H₂O的沸点比H₂S高，所以H₂O比H₂S更稳定 B . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 C . N₂和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . NaHCO₃受热分解的过程中，只有离子键被破坏

由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B . 该化合物化学式可表示为LiAlSi C . 晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D . 晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A . ①②⑤⑥ B . ③④⑥⑦ C . ②④⑦⑧ D . ③④⑤⑧

有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．，B：，C：，D：。
（2）已知FeS₂晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS₂晶体中具有的化学键类型是。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用N_A代表阿伏加德罗常数，则FeS₂晶体的密度是g·cm^－3。

下列说法正确的是（）

A . 含有阴离子的晶体一定含有阳离子 B . H₂O的热稳定性比H₂S强，是由于H₂O的分子间存在氢键 C . SiO₂和金刚石都是共价化合物，均属于原子晶体，熔融时破坏共价键 D . NaHSO₄属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键

某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是（）

A . 可能是化合物 B . 不可能是离子晶体 C . 可能是分子晶体 D . 可能有很高的熔沸点

关于晶体的叙述中，正确的是（）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C . 金属晶体中，原子半径越大，金属键越强 D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由分子构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是（）

A . ①③④ B . ②⑤ C . ①②③④⑤ D . ⑤

金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。

（1）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
$\text{[math]}$
MgO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（2） LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是。
（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为。
（4） $\text{[math]}$ 属立方晶体，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的数目为， $\text{[math]}$ 的配位数是， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值， $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，晶胞中与 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 间的距离=pm(用代数式表示)。

氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ )为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

（1）基态铬原子核外有种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为。
（2） M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

I₁
I₂
I₃
I₄
I₅
电离能/(kJ/mol)
578
1817
2745
11575
14830
则M是(填元素符号)。
（3）制备 $\text{[math]}$ 时，发生的主要反应为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 分子的空间结构是。
② $\text{[math]}$ 溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合铬(Ⅲ)｛ $\text{[math]}$ ｝，其中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子配位数为。
③ $\text{[math]}$ 的熔点(83℃)比 $\text{[math]}$ 的熔点(1100℃)低得多，这是由于。

氧化物	$\text{[math]}$	MgO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/(kJ/mol)	578	1817	2745	11575	14830

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