晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 知识点题库
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔、沸点由高到低的顺序是( )
请回答：
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（1） C20分子中共有个正五边形，共有条棱。C20晶体属于(填晶体类型)。
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（2） 固体C60与C20相比较，熔点较高的应为，理由是。
B . 熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
C . 硬度：镁＞铝＞镁铝合金
D . 水溶性：HF＞Br2
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
﹣107 | 2073 | ﹣57 | 1723 |
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
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（1） 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为。
②Fe的基态原子共有种不同能级的电子。
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（2） 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。
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（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2nm和7.8×10﹣2nm．则熔点：NiO（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。
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（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol﹣1 ， 密度为dg•cm﹣3 ． 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是（用含M、
D、NA的代数式表示）。
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 | CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O是极性键 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
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（1） 基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
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（2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。
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（3） 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为。
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（4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为。
③M中不含(填代号)。
a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键
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（5） 金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A，B，C，D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。
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（1） δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。
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（2） 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为(用a、b表示)
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（3） 若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)
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（4） 三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | B | C | D | K | ||||
3 | E | F | G | H | I | J |
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（1） 物质熔沸点比较： BD2HD2； A2D A2I。 (填“>”、“=”或“<”)：
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（2） 物质的键角比较： A2DCA3； A2DDK2(填“>”、“=”或“<”)：
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（3） B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序(用对应元素的符号表示)；E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序(用对应元素的符号表示)
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（4） D、E、 J的离子半径由大到小的顺序为。(用所对应元素的离子符号表示)；B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(用化学式表示)
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（5） A，C，D三种元素形成的一种离子化合物的化学式。
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（6） I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸的方程式。
)易与Cu2+结合生成化合物II(
)。请回答：
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（1） Cu原子的M电子层中有个能级，Cu原子的核外电子排布式为。
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（2） 下列说法正确的是____。A . 化合物I中S原子采取sp3杂化 B . 化合物I中碳原子的杂化类型有sp3和sp2 C . 化合物II中C-C-C键角是180° D . 化合物II中存在离子键和共价键
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（3） 化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为。
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（4） 金属铜的熔点高于钾的原因是。
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（5） Cu可以形成一种离子化合物
。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是。
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（6） CX4的熔沸点如下表所示：
CX4
熔点/℃
-22.8
88
170
沸点/℃
76.8
190
329
分析上述三种CX4的熔沸点变化原因：。
