化学综合计算知识点题库

0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺物质的量浓度为mol/L，SO₄²^﹣物质的量浓度为．

将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

下列说法正确的是（）

A . 表中V=7.84 L B . 原混合物粉末的质量为25.6 g C . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L^﹣1

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且c(Cl^-)/c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是( )

A . 若某温度下，反应后c(Cl^-)/c(ClO^-)＝11，则溶液中c(ClO^-)/ c(ClO₃^-)＝2： 1 B . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a/2mol≤n_e≤5a/6 mol D . 改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a/7mol

已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（）

A . 1：5 B . 1：3 C . 1：2 D . 1：1

向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO₂和N₂O，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B . 向甲容器中通入一定的N₂ ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2：3 C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D . 同温同压下，两容器中气体质量相同

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A B . 在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L C . 7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A D . 0.1molCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N_A

某物质的分子组成为C_xH_yO_z ，取该物质mg在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）

A . x=y=z B . x=y C . y=z D . x=z

阿司匹林的结构简式如右图：

根据这一信息，回答下列问题：。

（1）写出阿司匹林的分子式:
（2）根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是（_______）

A . 氢氧化钠溶液 B . 硫酸钠溶液 C . 碳酸钠溶液 D . 稀硫酸
（3）阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH₃CO)₂O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程：
（4）阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：
（5）有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：
①某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号）。

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：

②由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）。

③从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是（填序号）。

④滥用药物会导致不良后果，如过量服用（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄ ，可将有害的Cr₂O₇²^－转化为Cr³^＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³^＋转化为Cr(OH)₃沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（）。

A . FeSO₄在反应中作氧化剂 B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小 C . 若该反应转移0.6mol e^- ，则会有0.2 mol Cr₂O₇²^－被还原 D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

下列能表示阿伏加德罗常数数值的是( )

A . 1 mol金属铝含有的电子数为3N_A B . 标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为N_A C . 标准状况下，0.5 mol H₂所含有的原子数为N_A D . 1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H^＋为N_A

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）实验室制氯气的化学方程式：，此反应的氧化剂为：；还原剂为：；氧化剂与还原剂物质的量之比为：；
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

已知amol　H₂和bmol　H₂O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）

A . 1∶1 B . 1∶3 C . 3∶2 D . 任意比

向50 mL　18 mol·L^－¹的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：（）

A . 等于0.9 mol B . 小于0.45 mol C . 等于0.45 mol D . 大于0.45 mol

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的稀硫酸中含有的氢离子数目为 $\text{[math]}$ D . 4.6g有机物 $\text{[math]}$ 的分子结构中碳氢键数目一定为 $\text{[math]}$

在一定温度和压强下，2体积X₂气体与3体积Y₂气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )

A . X₂Y₃ B . XY C . X₃Y D . XY₃

某芳香族化合物A（相对分子质量为134）常用于治疗室上性心动过速、心律失常。其核磁共振氢谱共有a、b、c、d、e五组峰，图示如下：

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已知：①A中仅含C、H、O三种元素且不含乙基结构；

②一个碳原子同时连接羟基和氨基时该物质不稳定，易发生消去反应；N－H键比C－H键极性强，更容易断裂；

③苯环中氢的化学位移在6～8.5 ppm之间

回答下列问题：

（1）可以用银氨溶液检验A中是否含有醛基，实验室配制银氨溶液的方法为。
（2） A的结构简式是，A与NH₃加热条件下反应的化学方程式为。
（3）下列A的同分异构体只含有苯环一种环状结构。
①写出存在对映异构现象的结构简式、。

②写出属于醇类且存在顺反异构的结构简式，其加聚产物的结构简式为。

设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A . 1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A B . 1mol Na与足量O₂充分反应后，转移的电子数目为N_A C . 常温常压下，17g H₂O₂含有的氧原子数目为N_A D . 11.2L(标准状况)N₂与NH₃的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N_A

由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、乙烯四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）

A . 54% B . 63% C . 9% D . 12%

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4N_A B . 7.2gCaO₂中含有的阴离子数为0.2N_A C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N_A D . 1mol/LMgCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1molCl₂通入水中，转移电子数目0.1N_A B . 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N_A C . 标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A D . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

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