化学综合计算知识点题库

甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=−49.58 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃=−90.77 kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的ΔH₂=。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D . 甲醇的百分含量不再变化
（4）
对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。

A . 不同条件下反应，N点的速率最大 B . 温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（5）若在1 L密闭容器中充入 3mol H₂ 和1molCO₂发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1.8g甲基(—CD₃)中含有的中子数为N_A B . 2.3g钠被O₂完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N_A C . 9.2g甲苯被酸性KMnO₄氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N_A D . 常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－9N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A B . 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28N_A C . 48g O₂和O₃的混合气体所含原子数为3N_A D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N_A

下列说法中正确的是( )

A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等 C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小 D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1molCH₄ 与 Cl₂ 在光照条件下反应生成的 CH₃Cl 分子数为 N_A B . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl₂ 反应，转移的电子数均为 0.2N_A C . 0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液中，Fe³^＋的数目为 0.1 N_A D . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 N_A

如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B . 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C . 电池负极的反应式为CH₃OH+H₂O−6e⁻=CO₂+6H⁺ D . 电池的正极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g) ΔH＝―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A . 1︰1 B . 1︰2 C . 2︰3 D . 3︰2

把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba²⁺)=mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是mol/L，其中所含溶质质量为g。

下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B . 摩尔是表示物质质量的单位 C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol D . 1mol氧含6.02×10²³个O₂

2 mol H₂O中含有质子的物质的量为（）mol

A . 20 B . 10 C . 16 D . 8

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol氦气中含有2N_A个氦原子 B . 14g氮气中含2N_A个氮原子 C . 25℃，101 kPa下，64g SO₂中含有的原子数为3N_A D . 标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5N_A

如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	Zn²⁺	115.92	μmol/L	66-120
2	Fe²⁺	6.95↓	mmol/L	7.52-11.82
3	Ca²⁺	1.68	mmol/L	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。

（1）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（2） 0.5L该溶液中所含Ca²⁺的物质的量为 mmol。
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）将FeCl₃饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)₃胶体，请写出该反应的化学方程式。

某元素气态氢化物的化学式为H₂X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（）

A . H₂XO₃ B . H₂XO₄ C . H₃XO₄ D . HXO₄

工业上用铝土矿(主要成分是 Al₂O₃ ，还含有 Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的 Al₂O₃)，某研究性学习小组设计了如下提取流程：

请回答下列问题：

（1）操作①的名称是，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角。
（2）固体②的颜色为。
（3）流程④中生成 Al(OH)₃的离子方程式是。
（4）上述流程不涉及的化学反应类型是___________。

A . 复分解反应 B . 氧化还原反应 C . 化合反应 D . 分解反应
（5）用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为、。
（6）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na₂Fe₅(OH)₂Si₈O₂₂ ，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为 Fe²⁺ ，过滤后滤液用 c mol/L 的 KMnO₄ 酸性溶液与Fe²⁺反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为(用含 m、c、V 的代数式表示)。

世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )

A . a极为原电池的负极 B . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D . 消耗掉 $\text{[math]}$ 铁时，理论上要消耗 $\text{[math]}$ 标准状况的 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 $\text{[math]}$ 的原理是： $\text{[math]}$ ，有关该反应说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ C . 保存 $\text{[math]}$ 溶液时需加入少量铁粉 D . 每生成 $\text{[math]}$ 需要转移 $\text{[math]}$ 电子

下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A .

B .

C .

D .

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . pH=2的醋酸溶液中所含H⁺数目为0.01N_A B . 100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含 $\text{[math]}$ 数目小于0.01N_A C . N₂与H₂混合，每有0.1 mol N₂参与反应，转移的电子数为0.6N_A D . 标准状况下，2.24 LCl₂完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

等量的铝分别与100mL、2mol·L^-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为（）

A . 均恰好反应 B . 酸过量 C . 碱过量 D . 酸、碱均过量

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成 $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 可发生如图所示转化：

①H、O、B中电负性最强的元素是；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为。

② $\text{[math]}$ 中含有的化学键为； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 键的键角将变小，原因是。
（2） B可以与金属 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等多种硼化物，金属 $\text{[math]}$ 位于周期表中的位置为，其基态原子的外围电子排布式为。
（3）三价B易形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等配离子， $\text{[math]}$ 的空间立体构型为， $\text{[math]}$ 的一种阳离子等电子体为。
（4）以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得 $\text{[math]}$ ：

请写出由 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 的化学方程式； $\text{[math]}$ 有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方 $\text{[math]}$ ，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长为 $\text{[math]}$ ，则晶胞的密度为 $\text{[math]}$ (用含a、 $\text{[math]}$ 的计算式表示)。

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