化学综合计算知识点题库

将FeO与Cu（NO₃）₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe²⁺被酸性条件下的NO₃^﹣氧化（其化学反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl₂恰好将溶液中的Fe²⁺完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H₂ ，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（）

A . Cu（NO₃）₂的物质的量为0.01mol B . 通入Cl₂的体积（标准状况）为448mL C . 放出H₂的体积（标准状况）为112mL D . 得到不溶固体的质量为6.72g

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 N_A的是（）

A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 D . 1 mol FeCl₃加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 23gNa变为Na⁺时失去的电子数为N_A B . 18g水所含的电子数为N_A C . 8g He所含的分子数为N_A D . 16g O₂与16g O₃所含的原子数均是N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1mol SO₂通入水中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-粒子数之和为N_A B . 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F^－数目之和为1N_A C . 将1mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N_A

已知反应：10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂ ，下列关于该反应的叙述错误的是（）

A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5 B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C . 每产生1mol O₂时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D . 参加反应的水有2/5被氧化

按要求回答下列各小题：

（1）对于反应：NH₄NO₂ ═ N₂↑＋2H₂O，NH₄NO₂ 中 N 元素的化合价为；反应生成 1 mol N₂ ，转移的电子数的物质的量为mol。
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO₃^－＋4H^＋＋3e－ → NO↑＋2H₂O 和发生氧化过程 KI→I₂(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：。
（3）砷及其化合物有毒，如砒霜(As₂O₃)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄ ═ 2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O。
①若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为g。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

一定质量的液态化合物XY₂与标准状况下的一定质量的O₂恰好完全反应，化学方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)=XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O₂的体积是。
（2）化合物XY₂的摩尔质量是。

等体积的Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液分别与足量BaCl₂溶液反应。若生成BaSO₄沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A . 1∶2∶3 B . 1∶6∶9 C . 1∶3∶3 D . 1∶3∶6

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A B . 1 mol·L^-1NaCl溶液中含有Cl^－的个数为N_A C . 常温常压下，48 g O₂和48 g O₃含有的氧原子数均为3N_A D . 标准状况下，22.4 L的水中含有N_A个H₂O分子

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）

A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B . Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 C . 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10% D . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm^-3 ，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 $\text{[math]}$

在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

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请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了3 molG，则转移的电子数是。

某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是( )

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量 $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

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A . 甲室的电极反应式为： $\text{[math]}$ B . 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b C . 当戊室收集到 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol D . 淡化过程中易在戊室形成水垢

质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A . ab／2V mol·L^－¹ B . ab／2000V mol·L^－¹ C . 250ab／V mol·L^－¹ D . ab／80V mol·L^－¹

白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄下列说法正确的是( )

A . 该反应中CuSO₄将白磷氧化为Cu₃P B . 该反应中1 mol CuSO₄氧化0.1 mol P₄ C . Cu₃P既是氧化产物，又是还原产物 D . 该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P₄的质量之比为5∶6

在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

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（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是，小试管C的作用是。
（2）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须，E管中的反应开始后，在F出口处应。
（3）反应3Fe+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象。
（5）若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂ $\text{[math]}$ 3FeO+H₂O，FeO+H₂ $\text{[math]}$ Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为(填序号)
①Fe ②Fe和Fe₃O₄ ③FeO和Fe₃O₄ ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉g。(不考虑空气中的成分参与反应)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2N_A B . 将含有N_A个Al³⁺的AlCl₃溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl₃ C . 电解法精炼铜，当电路中有0.2N_A个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目约为0.1N_A

“免加水铅蓄电池”其寿命可长达4年，放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。下列有关判断错误的是（）

A . 充电时，a电极发生氧化反应 B . 放电时，溶液中H⁺向PbO₂电极迁移 C . 充电时，阴极反应为PbSO₄+2e^-=Pb+SO $\text{[math]}$ D . 放电时，当负极转移1mole^-时，正极消耗1molH⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为N_A B . 1 mol Na₂SO₄溶于水，所得溶液中Na^＋的数目为2N_A C . 46 g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的原子数为3N_A D . 2 mol·L^－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为4N_A

工业尾气中的氯气有多种处理方法。

（1）处理尾气中少量氯气的方法如图所示。
①处理过程中，发生反应的离子方程式为。
②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是。
（2）大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl₂转移电子的物质的量为mol。

将钠、铁、铝各0.5mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（）

A . 3：2：1 B . 5：1：1 C . 4：1：1 D . 1：1：1

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