(1)求H2R的相对分子质量;
(2)推断R元素的名称;
(3)确定R在元素周期表中的具体位置.
①该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物? (填“是”或“否”).甲的化学式是 .
②甲与水反应可得H2 , 其化学方程式是 .
③在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 .
④请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)
2014年3.15晚会的主题为“让消费更有尊严”,食品行业依旧是消费者最为关注的行业.频发的食品安全事件,让公众几乎患上了“食物焦虑症”.国际环保组织绿色和平发布报告,称对“立顿”的绿茶、茉莉花茶和铁观音袋泡茶检验,发现含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威.灭多威是一种白色晶状固体,略具有硫磺的气味,其化学式为C5H10N2O2S.
(1)灭多威是由 种元素组成,它属于 (填“无机物”“有机物”之一).
(2)灭多威中氮元素与硫元素的质量比是 (填最简整数比).
(3)在灭多威中,所含元素质量分数最大的元素是 (填元素名称).
请回答:
下列有关说法正确的是( )
A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
酸化反应:MgCl2·6NH3+6HCl=MgCl2+6NH4Cl;
碳化反应:MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl;
热解反应:Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。
下列说法正确的是( )
CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为。
①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是;
A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H键 B.容器中气体的压强不再变化
C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变
②比较T1与T2的大小关系:T1 T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO2和3mol H2 , 设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 (不必化简,可以不带单位)。
已知:①固体A既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸;
②气体C为纯净物;
③E摩尔质量为 ,能与足量的钠反应生成2.24L氢气(标准状况下测定)。
请回答:
①方法1:将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO2)混合后用硫酸溶液浸出,反应的离子方程式为ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S+2H2O。溶液中加入Fe3+可以促进反应的发生,反应原理如图所示,其中 (填 “A”或“B”)表示Fe3+。
②方法2:在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2 , 铁屑被氧化为Fe3+ , 该反应的离子方程式为。为除去MnSO4溶液中的Cd2+ , 向溶液中通入H2S气体至饱和(H2S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L-1 , H2S的电离常数Ka1=1.5×10-7、Ka2=6×10-15),c(H+)=0.3 mol·L-1时,溶液中c(Cd2+)=mol·L-1。[Ksp(CdS)=8×10-27]