有关混合物反应的计算 知识点题库
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为（ ）
A . 2：1
B . 78：31
C . 78：62
D . 39：62
将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ）
A . 一定有乙烯
B . 一定有甲烷
C . 一定没有甲烷
D . 可能有乙炔
将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3
D . 3：1
在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
A . m1可能等于m2
B . m1一定大于m2
C . m1一定等于m2
D . ml可能大于m2
把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
A . 3.4mol/L
B . 0.2mol/L
C . 1.8mol/L
D . 3.6mol/L
将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
A . （m﹣16）g
B . （m+16）g
C . （m﹣32）g
D . 16g
取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：
-
（1） 写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
-
（2） 向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
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（3） 写出合金的化学组成．
将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）
A . 3.2g
B . 4.43g
C . 10.8g
D . 12.4g
下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）
A . Zn和Fe
B . Mg和Zn
C . Al和Mg
D . Cu和Fe
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A . 合金的熔点一般比组分金属低
B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
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（1） 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为．
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（2） 另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=（溶液体积变化忽略不计）．
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（ ）
A . 20.0%
B . 38.7%
C . 50.0%
D . 81.3%
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（ ）
A . 锌与镁
B . 铁与锌
C . 铝与铁
D . 镁与铁
下列说法不正确的是（ ）
A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L
C . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）
铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
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（1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：。
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（2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子为 mol。
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（3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为。
已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO
B . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2
C . 固体粉末M中一定含有KCl
D . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：
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（1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol。
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（2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度mol·L-1
一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于30mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（ ）
A . 2.4mol∙L-1
B . 5.3mol∙L-1
C . 7.2mol∙L-1
D . 8mol∙L-1
工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①
；
②
。
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（1） 甲烷、乙烷、丁烷互为(填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与
发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗mol；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗mol
。
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（2） 向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
②
内，乙烷的平均反应速率为
。③在该条件下，丁烷的平衡转化率为。
④平衡体系中，
。
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