有关混合物反应的计算知识点题库

向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂ ．在所得溶液中加入1.0molL^﹣¹的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）

A . Cu与Cu₂O的物质的量之比为2：1 B . 沉淀为氢氧化铜 C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D . Cu、Cu₂O与硝酸恰好完全反应

一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（）

A . 1mol/L B . 0.5mol/L C . 1.2mol/L D . 2mol/L

在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体．则混合气体中乙烷的体积分数为（）

A . 20% B . 40% C . 60% D . 80%

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）

A . 0.80 B . 0.70 C . 0.60 D . 0.40

据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气．标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为．

500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO₃^﹣）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（）

A . 原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L B . 上述电解过程中共转移6摩尔电子 C . 电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔 D . 电解后溶液中的pH=2

在50mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1mol•L^﹣1 ．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）

A . 0.5 mol•L^﹣1 B . 1 mol•L^﹣1 C . 1.25 mol•L^﹣1 D . 2.5 mol•L^﹣1

A，B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H₂O的量也不变．则A、B的组合不可能是（）

A . C₁₀H₈和C₆H₈O₃ B . C₂H₂和C₆H₆ C . C₂H₄和C₃H₆ D . CH₄和C₂H₄

铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂ ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）

A . 0.5mol B . 0.75mol C . 1.25mol D . 1.5mol

将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是（）

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A . ①中溶液存在Fe³⁺ B . 硝酸的浓度为4mol/L C . ②中溶解了9.6gCu D . ④中V=6.72

由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是( )

A . C₂H₂和C₂H₄ ，体积比为1：1 B . C₂H₂和C₂H₆ ，体积比为1：3 C . C₂H₄和C₂H₆ ，体积比为2：1 D . CH₄和C₃H₄ ，体积比为1：1

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

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（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接，接，接，接。
（2）在装置中饱和食盐水起的作用是。
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用试纸为。
（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。
（5）将0.2molMnO₂和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，MnO₂反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。
（6）实验室也可以用K₂Cr₂O₇和盐酸反应制取Cl₂ ，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是，K₂Cr₂O₇+HCl=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
（7）已知还原性：SO₃^2->I^-。向含amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法错误的是___

A . 当a≥b时，发生的离子反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^- B . 当5a=4b时，发生的离子反应为4SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+8H⁺+10Cl^- C . 当a<b< $\text{[math]}$ 时，溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b D . 当a≤b≤ $\text{[math]}$ 时，反应中转移电子的物质的量n(e^-)为amol≤n(e^-)≤3amol

取Cu、Cu₂O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为（）

A . 3.2mol/L B . 1.6mol/L C . 0.9mol/L D . 无法判断

固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：

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请回答：

（1）由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。
（2）固体混合物Y的成分(填化学式)。
（3） X的化学式，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是。

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Al6.8L(标况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的H⁺的浓度为1mol·L^－1 ，则下列叙述中错误的是（）

A . 气体A为SO₂和H₂的混合物 B . 气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1 C . 反应中共消耗锌95.5g D . 反应中共转移电子1.5mol

某条件下，某气态烃的混合气体 0.1mol，完全燃烧后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO₂ ，该烃的组成为（）

①CH₄、C₂H₄ ②C₂H₆、C₂H₄ ③CH₄、C₃H₆ ④C₂H₆、C₃H₆ ⑤CH₄、C₂H₆ ⑥CH₄、C₃H₈

A . ①② B . ③④ C . ③⑤⑥ D . ③

在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了 $\text{[math]}$ mL，则乙烯的体积为（）

A . $\text{[math]}$ mL B . $\text{[math]}$ mL C . $\text{[math]}$ mL D . $\text{[math]}$ mL

乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：

反应1：CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl+X↑+Y↑　ΔH<0

反应2：CH₃COCl+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+HCl↑　ΔH<0

已知：有关物质的部分信息如下。

物质	沸点/℃	相对分子质量	理化性质
乙酸(CH₃COOH)	118	60	易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl₂)	79	119	遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH₃COCl)	51	78.5	遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH₃CO)₂O]	139.6	102	遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl₂ ，控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。

II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是，冷凝管的进水口是(填字母)。
（2）反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为和。
（3）步骤I中，控制反应温度在35℃左右，不宜过高的原因是。
（4） c中盛放无水氯化钙，主要作用是，d中盛放的试剂是。
（5）步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是。
（6）该方法制得乙酸酐的产率是%(保留1位小数)。

已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂ ，跟稀硫酸反应生成H₂ ， 32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

（1）锌的物质的量为。
（2）反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是。
（3）混合气体中SO₂和H₂的体积比为。

乳酸亚铁( $\text{[math]}$ )是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸(

)材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。

（1） I.制备乳酸
实验步骤如下(部分环节已略去)：

已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是。
（2）写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式。
（3） II.制备乳酸亚铁晶体
将FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

加入乙醇的作用。
（4） III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定Fe²⁺进行测定，生成Fe³⁺与Ce³⁺。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点。

滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→→→→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。

a.加液至“0”刻度以上2~3mL处

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

（5）实验记录数据如表：

滴定次数	Ce(SO₄)₂溶液
滴定次数	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：(乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol)。

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