物质的分离、提纯和检验 知识点题库

（1） 0.5molCH₄中含有个甲烷分子（阿伏加德罗常数用N_A表示），在标准状况下的体积为 L.0.1molH₂SO₄中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H⁺）=．

（2） 在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe³⁺是（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为 mol．

（3） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

 ①分离粗盐中混有的泥沙．②分离碘和水的混合物．

 ③分离水和汽油的混合物．④分离酒精和水的混合物．

（4） 有下列三组物质①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①；②；③．

（1） 写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①；试剂③．

（2） 判断试剂①已过量的方法是：．

（3） 用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4） 操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

（1） 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液    ②Ba(OH)₂溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为  （填序号）；

（2） 实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaClg。  

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有（填字母），还缺少的仪器是。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（）转移（）定容（）装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是。

A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       

B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时，俯视刻度线         

D. 称量氯化钠固体时左码右物

（3） 在电解饱和食盐水过程中，还生成了H₂和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为；

（4） 将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是。

（1） A；B。

（2） 以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：。

（3） 加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：。

（4） 写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：。

（5） 某溶液中含有较大量的Cl^－、CO 、OH^－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

（1） 滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是。（填序号）

①HCl   ②H₂SO₄ ③NaHSO₄     ④NaHCO₃

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)₂ 、H₂SO₄ 和BaSO₄都是电解质

（2） 请回答下列问题：

①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式。

②NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

③将NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（）

A 能     B 否

（3） 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl₂（CaCO₃）：试剂，离子方程式为；

②O₂ （CO₂）：试剂，离子方程式为。 

（4） 已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数

（1） 废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S都可与O₂反应，其中S与O₂反应的化学方程式是。

（2） 在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是。

（3） 过滤操作得到的滤渣中的成分有H₂SiO₃、。

（4） 滤液经检验含有Fe²⁺ ， 检验方案及现象是。

（5） 已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	6.3	1.5
完全沉淀时	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)。

a.3-5 b.6-8 c.9-10

（6） 在搅拌过程中，产生Fe(OH)₃的反应方程式有。

（7） 对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe₂O₃含量为95.02%(高于国家一级品技术要求)；同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是。

（1） “酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有___________(填标号)。

（2） “电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压的范围应选择V。

电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe2+	有	有	有	无	无	无	无
Cr4+	无	无	无	无	无	有	有

（3） 萃取余液可在中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为(填化学式)。

（4） “反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·nH₂O。下列说法正确的是(填标号)。

A．为得到较大NiSO₄·nH₂O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C．可通过抽滤提高过滤速度，在80℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体

D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

（5） 采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。