物质的分离、提纯和检验知识点题库

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程

①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干

其操作顺序为（　　）

A . ①②③④⑤⑥ B . ②①③④⑤⑥ C . ②①④⑤⑥ D . ②①③④⑤

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？．如果有，应该如何除去SO₄^2﹣离子？
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：．过滤时：．蒸发时：．

下列说法不正确的是（）

A . 二甲苯和四甲苯均有三种 B . 利用核磁共振氢谱可以鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇 C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）其中适用于物质分离的仪器有（填名称），使用前需要检验是否漏水的有（填序号）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图中还缺少的玻璃仪器是．

在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（）

A . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 B . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替

如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列有关实验操作说法中，正确的是( )

A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl B . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

欲除去NaNO₃中少量Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）

A . Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、HNO₃ B . Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HNO₃ C . BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D . Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、HNO₃

已知MnO₂为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )

A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 溶解、过滤、洗涤、加热 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、加热

（1） CCl₄ 和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别两者：
① 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是．

② 不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是。
（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl₂ ，某学生用过量的 Na₂CO₃使 Ca²^＋转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是：．
（3）氢氧化铁胶体的制备方法是。发生反应的化学方程式为。

下列说法正确的是（）

A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗 B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃) C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理 D . SO₂能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

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（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：。
（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。
（4）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄ $\text{[math]}$ 2CO＋2H₂ ， CH₄＋H₂O $\text{[math]}$ CO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为。

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离苯和苯酚	加浓溴水过滤	苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去乙烯中混有的SO₂	酸性KMnO₄溶液洗气	SO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化生成SO₄^2—
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A . A B . B C . C D . D

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

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请回答下列问题：

（1）操作①的名称为、；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是。
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为。

（1） Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

常温时工业制漂白粉的化学方程式为。
（2） t₁时开始有ClO₃^-生成的原因是。
（3）该石灰乳中参加反应的Ca(OH)₂的物质的量是mol(用含a的代数式来表示)。
（4） Ⅱ．过氧乙酸( )是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A . 过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2 B . 过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质 C . 过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示 D . 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 E . 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（5）某学生在实验室用3.00 mol•L⁻¹过氧乙酸配制0.15 mol•L⁻¹过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为mL。
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2- ，要想除掉SO₄^2- ，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空(试剂不必选完，填序号)。
①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

以铜精矿（主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料制备胆矾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示。下列说法错误的（）

A . 通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率 B . “氧化浸出”过程会产生污染气体 $\text{[math]}$ C . “滤渣”的成分为 $\text{[math]}$ D . “胆矾”为纯净物，属于盐类

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A .

除去CO₂中的HCl B .

分离碘和酒精 C .

实验室制氧气 D .

排水法收集氢气

为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	肥皂（甘油）	NaCl	过滤
B	淀粉溶液（NaCl）	水	渗析
C	CH₃CH₂OH（CH₃COOH）	CaO	蒸馏
D	己烷（己烯）	溴水	分液

A . A B . B C . C D . D

碳酸锶 $\text{[math]}$ 为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含 $\text{[math]}$ )制备高纯 $\text{[math]}$ 的方法如下：

天青石精矿 $\text{[math]}$ 粗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 高纯 $\text{[math]}$

已知：

ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均难溶于水，在相同温度下的溶解度 $\text{[math]}$ 关系如下：

$\text{[math]}$

ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

	20	40	60	80	90	100
$\text{[math]}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
$\text{[math]}$	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
$\text{[math]}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

（1）粗 $\text{[math]}$ 的制取
①碳化剂一般选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液。写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的转化速率大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是。
（2）含 $\text{[math]}$ 溶液的精制
ⅰ.将粗 $\text{[math]}$ 溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )；

ⅱ.加 $\text{[math]}$ 溶液调节上述滤液 $\text{[math]}$ 至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；

ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；

ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；

ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含 $\text{[math]}$ 溶液。

①滤渣A中含有 $\text{[math]}$ 和。

②白色沉淀B的主要成分是。

③ⅳ的目的是。

④ⅴ中反应的离子方程式是。