物质的分离、提纯和检验知识点题库

蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）

A . 蒸发皿 B . 冷凝管 C . 蒸馏烧瓶 D . 酒精灯

（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺）经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）

A . 沉淀1的主要成分为Al（OH）₃和Fe（OH）₃ B . 溶液2中所含金属阳离子只有Mg²⁺ C . 将溶液3蒸干即得CuSO₄•5H₂O晶体 D . 若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式．
（3）爆炸残留在废水中的CN^﹣可以用Cr₂O₇²^﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr₂O₇²^﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr₂O₇²^﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅡCr_（2﹣x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr₂O₇²^﹣ ，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 可用KI鉴别淀粉溶液和Na₂CO₃溶液 B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 C . 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致 D . 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO₂ ，以防止营养成分被氧化

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）

A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液 B . 乙烯中混有SO₂、CO₂ ，将其通入NaOH溶液洗气 C . 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣和SO₄²^﹣等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为．
（2） “趁热过滤”的原因是．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出一种）．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O （s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^﹣1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^﹣1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式．

碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（　　）

A . 四氯化碳 B . 汽油 C . 酒精 D . 苯

粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：

①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）

① $\text{[math]}$ 、NaOH、 $\text{[math]}$ 、HCl ② $\text{[math]}$ 、HCl、 $\text{[math]}$ 、NaOH

③NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCl ④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH、HCl

A . ①③ B . ①④ C . ②④ D . ②③

化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：

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（1）写出仪器名称：a，b。
（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：。向碘的水溶液中加入适量CCl₄ ，进行操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl₄溶液置于蒸馏烧瓶内进行操作，可以粗略从CCl₄溶液中分离出碘。

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入 BaCl₂ 溶液，再加入足量的 HNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO₄^2- B . 加入足量的 CaCl₂ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO₃^2- C . 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl⁻

下列说法错误的是（）

A . 将收集满氯气的集气瓶倒扣到收集满甲烷的集气瓶上方，并置于强光下，可以观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成并伴有白雾 B . 可以用KI-淀粉溶液(稀硫酸酸化)鉴别亚硝酸钠和食盐 C . 用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，由于Fe³⁺亲脂性更强，因此Fe³⁺在滤纸上流动的快些 D . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

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（1）步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO₃代替O₂ ，此时需要严格控制n(HNO₃)：n(H₂SO₄)=，用稀HNO₃代替O₂的不足之处是。
（2）步骤④中，该反应的离子方程式为；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO₂ ，原因可能是。
（3）若在实验室中用98％的浓H₂SO₄配制步骤③所需的稀H₂SO₄1000 mL所需的仪器有：。

在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是（）

A . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液 B . 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，然后分液 C . 乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 D . 除去苯中少量的苯酚可加入过量的溴水后过滤

下列说法正确的是（）

A . 蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质 B . 煤中含有煤焦油等有机物，可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质 C . 紫外光谱仪，红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构 D . 石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体

利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是（）

	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	配制100mL，pH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	pH=1的盐酸、蒸馏水
B	分离Br₂和CCl₄混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄混合物、NaOH溶液
C	验证蔗糖水解产生还原性糖	试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管	蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A . A B . B C . C D . D

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式，结构简式。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填序号)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是(填序号)。
a．CH₃CH₃ b．CH₃CHCl₂ c．CH₃CH₂OH d．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。

实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法中错误的是（）

A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeO B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜 C . 装置③中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO₃气体 D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO₂气体

难溶性杂岗石 (K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O) 在水中在如下平衡： K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) =2Ca²⁺+ 2K⁺+ Mg²⁺+4SO $\text{[math]}$ +2H₂O采用饱和Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备 K₂SO₄工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂岗石浸出K⁺的原因
（3） “溶浸”中，K⁺的浸出率结果如图所示。由图可知，当K⁺的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为
（4） “除杂”中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液，调滤液pH至中性。
（5）以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO₄(s)+CO $\text{[math]}$ (ag)⇌CaCO₃(s)+ SO $\text{[math]}$ (ag)
已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9 ， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5.此温度下，该反应的平衡常数K=。

用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO₂和CO₂。

（1）能够证明混合气体中含有SO₂的实验现象是：；
（2）设计B、C的实验目的是：；
（3）写出B中发生反应的离子方程式：；
（4）能够证明混合气体中含有CO₂的实验现象是：。
（5）若将等体积的SO₂和Cl₂一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式。

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