几组未知物的检验知识点题库

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L^﹣¹乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^﹣¹；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．下列结论不正确的是（　　）

A . 四种物质中一定有共价化合物 B . 四种物质中一定有Ba（OH）₂ C . 丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D . 丁溶液中含有HCO₃^﹣

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）

A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO₄ B . 加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃ C . 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuO D . 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．

（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
（2）
该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl₂溶液目的是，生成沉淀的化学方程式为
②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、X中的一种．

（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和　（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为　　．
A．SO₃²^﹣B．SO₄²^﹣C．CH₃COO^﹣D．SiO₃²^﹣
（3） B的水溶液显性，原因为．（用离子方程式表示）
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为　（保留一位小数）
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．

④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有．
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验．
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是．

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃ ．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，完成下列各题：

（1）原白色粉末中肯定含有的物质为，可能含有的物质为．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式．

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A . 一定含有Al，其质量为4.5g B . 一定不含FeCl₂ ，可能含有MgCl₂和AlCl₃ C . 一定含有MgCl₂和FeCl₂ D . 一定含有（NH₄）₂SO₄和MgCl₂ ，且物质的量相等

由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d•yE₂D•zG.4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）₃0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：

（1）依次写出D、E、G三种微粒符号、、；
（2） a、d的比值为；
（3）复盐的化学式为．（写出计算步骤）

酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）

A . 金属钠 B . 新制的氢氧化铜悬浊液 C . 石蕊试液 D . NaHCO₃溶液

Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，测定溶液pH	pH=0
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H₂SO₄ ，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加少量BaCl₂溶液	有白色沉淀
④取③中上层清液，加足量AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中肯定不存在的离子有，
溶液中肯定存在的离子是．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
（3） Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^﹣═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
①a、d、e的关系；
②c、f、g、h的关系；
③b、c、d、e的关系；
④d、e、f、g、h的关系；
⑤b、f、g、h的关系．

只用一种试剂可以区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄五种溶液，这种试剂是（）

A . 氨水 B . NaOH溶液 C . 硫酸 D . NaNO₃溶液

某水溶液中可能含有Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH、Cl^－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO₂ ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )

A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH₄⁺)＝0.02 mol·L^－1 B . 实验③中的沉淀里一定有BaSO₄ ，可能有Mg(OH)₂ C . 若要确定原溶液中是否含有Cl^－，无需另外再设计实验验证 D . 原溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.2 mol·L^－1

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．
（2）写出有关的离子方程式：实验②；实验③．

某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

时间

5分钟

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号

操作

现象

实验4

重复实验2操作后，继续向溶液中加入。

溶液立即变蓝

（4）该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（）

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A . 该固体粉末中一定不含有BaCl₂ B . 该固体粉末中一定含有KNO₃ C . 它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄ D . 它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

某固体混合物可能含有NaOH、NH₄Cl、AgNO₃、AlCl₃、MgCl₂中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B和溶液C。下列推测正确的是（）

A . 原固体中可能含有NaOH B . 溶液A中一定含有银氨离子 C . 原固体中可能含MgCl₂ D . 沉淀B中一定含有AgOH

研究小组探究Na₂O₂与水的反应。取1.56g Na₂O₂粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

下列说法中，错误的是（）

A . 由实验ⅲ中现象可知，Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成 B . 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H₂O₂有关 C . 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH^-)大 D . 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色

某白色粉末样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．

③取②的上层清液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀生成．

该样品中确定存在的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	降低液溴的贮存与使用风险	稀H₂SO₄酸化n(KBrO₃)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水
B	除去Fe(OH)₃胶体中的Fe³⁺、Cl^-	用滤纸将待提纯的Fe(OH)₃胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
C	除去NO中的NO₂	先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶
D	验证浓H₂SO₄具有脱水性	将胆矾晶体悬挂于盛有浓H₂SO₄的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

A . A B . B C . C D . D

时间	5分钟	1天	3天	10天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

序号	操作	现象
实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入。	溶液立即变蓝

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