几组未知物的检验知识点题库

）对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是

（　　）

A . 某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 B . 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 C . 某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 D . 向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐

某无色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（　　）

①肯定有BaCl₂； ②肯定有MgCl₂； ③肯定有NaHCO₃； ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃； ⑤肯定没有MgCl₂ ．

A . ①②③ B . ②④ C . ①③ D . ①③⑤

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，

③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．

（1）根据以上记录确定：A 　B C 　D 　（填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
① ③ ⑤

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．

（1）根据以上记录确定：ABCD（填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①③⑤．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有．
（2）对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是．

现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有、．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）

A . 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B . 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃ C . 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂ ，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO₄ D . 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na₂SO₄

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．
（2）写出实验③中的离子方程式：．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）．

某CaCl₂样品中可能含有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO₃溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）

A . 一定无Na₂CO₃ ，可能有FeCl₃ B . 可能有Na₂CO₃和NaCl C . 一定有MgCl₂ ，可能有NaCl D . 一定有NaCl

某固体混合物可能含有Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂ ， AlCl₃ ， FeCl₂ ， NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）

A . 混合物中一定不存在FeCl₂和NaCl B . 反应④的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ C . 混合物中一定含有Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂三种物质，无法判断是否含有AlCl₃ D . 白色沉淀5.80g是Mg（OH）₂

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法正确的是（）

A . 固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B . 固体混合物中可能含有MgCl₂和AlCl₃ C . 固体混合物中一定含有MgCl₂和FeCl₂ D . 固体混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂

有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄ ，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是
（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：；
（3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO₃、NH₄Cl、CuO、Fe、Cu（OH）₂、MgSO₄六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色．
（2）固体H的化学式是．
（3）若要检验溶液F中阴离子的，应先加检验，然后再加合适试剂检验．
（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在．（只写一种，填化学式），你判断的依据是．
（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有种物质．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：

⑴将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

⑵往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

⑶过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．

试判断：

①固体混合物中肯定有，

②肯定没有，

③可能有；

对可能有的物质，可采取向滤液中滴加溶液的方法来检验．

某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ，产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

A.Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A . Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、NH₄^＋ B . H^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋ C . H^＋、Ba²^＋、Al³^＋、NH₄^＋ D . 只有 Mg²^＋、Al³^＋

下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是( )

A . 检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 B . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C . 为观察Mg条在CO₂中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生白色沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A . CuSO₄·5H₂O B . 无水硫酸铜 C . 浓硫酸 D . 金属钠

$\text{[math]}$ 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取 $\text{[math]}$ (包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。

已知：⑴ $\text{[math]}$ 。

⑵ $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 溶液显橙黄色。

⑶ $\text{[math]}$ 。

请回答：

（1）若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是。
（2）步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是。
（3）步骤Ⅳ：下列说法正确的是____。

A . 滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾 B . 将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体 C . 过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗 D . 先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率
（4）步骤V：为了实现高酸度条件下 $\text{[math]}$ 的水解，先取约 $\text{[math]}$ 体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积 $\text{[math]}$ 倍的沸水中，继续煮沸约 $\text{[math]}$ 后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是。
（5）测定 $\text{[math]}$ 的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为 $\text{[math]}$ 制得待测液，然后用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。
①给出配制 $\text{[math]}$ 标准溶液并进行滴定的操作排序：(   )→(  )→(  )→(  )→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定
a．称取所需质量的六水氯化铁晶体       b．加适量水溶解
c．将晶体在 $\text{[math]}$ 气流中加热脱水        d．溶于浓盐酸
e．加水稀释                                      f．定容至标准浓度
②滴定 $\text{[math]}$ 时选择的指示剂是。
A． $\text{[math]}$        B． $\text{[math]}$        C．甲基橙
③实验测得 $\text{[math]}$ 的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是。

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