固体溶解度的概念知识点题库

20℃时，氯化钠的溶解度为36克，意思是指（）

A . 20℃时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠 B . 20℃时100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠 C . 20℃时100克水中达到饱和状态时能溶解36克氯化钠 D . 20℃时氯化钠溶液中溶质的质量分数为36%

某温度时，将10克饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2克，则氯化钾在此温度下的溶解度为（）

A . 10克 B . 2克 C . 20克 D . 25克

如图是表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( )

A . 30℃时 M 的溶解度小于 N 的溶解度 B . M、N 都不是易溶物质 C . 阴影处（不包含曲线上的点）N 为不饱和溶液，M 为饱和溶液 D . P 点表示 20℃时 M、N 的溶解度相等

木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。据图判断，下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是（）

A . 30℃时溶解度是70克 B . 60℃时溶解度是70克 C . 溶解度不受温度影响 D . 溶解度随温度的升高而降低

右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是( ）

A . t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B . t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 C . t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定不相等 D . t₂℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数据如下表：

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl 的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl 的质量/g	0	2	7	12

下列说法错误的是( )

A . 0℃时，50gNaCl饱和溶液中含有 18gNaCl B . 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 3∶10 D . 相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关

如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t₂℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时( )

A . 两种溶液仍是饱和溶液 B . 两种溶液的质量仍相同 C . 乙溶液的溶质质量分数比甲大 D . 乙溶液中溶剂的质量比甲多

下列有关溶解度的说法正确的有（）

A . 20℃时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克 B . 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，则乙物质的溶解度就是40克 C . 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则80℃时丙物质的溶解度是30克。 D . 20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）根据上表数据分析氯化钠与硝酸钾的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。

A . 10～20℃ B . 20～30℃ C . 30～40℃
（2）若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是。
（3）某同学取氯化钠、硝酸钾中的一种物质，进行如图所示实验。该同学所取的固体物质为，W的值为g。

X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）

A . 40℃时Z的溶解度最大 B . 三杯溶液温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多 C . 40℃时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相等 D . 60℃时，100g水中，加入50gX，得到溶质质量分数为33.3%饱和溶液

25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A . 实验③④所得溶液质量分数相同 B . 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C . 实验①所得溶液质量分数为10% D . 实验④所得溶液中含溶质20g

研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。s

温度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示

坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。

如图所示是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：

（1） 0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是；
（2）将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是；
（3） t₂℃时，将30克a物质加入到50克水中充分溶解，所形成溶液的质量是克。

氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	氯化铵	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1） 0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶剂为；
（2） 40℃时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则乙烧杯内溶液的溶质是；
求出此时甲烧杯溶液中溶质的质量分数？（结果保留 0.1%）

t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B . b点对应的乙溶液是饱和溶液 C . t℃时，乙的溶解度更大 D . a点时，甲溶液的质量分数为 $\text{[math]}$

下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	10.0	18.0	36.0	56.0

（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是(填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水克。

氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：

温度/℃

溶解度/g

100

氯化钠

35.7

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是。
（2） 20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为克。

t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的下列各量变化正确的是（）

A . 硝酸钠溶解度的变化 B . 溶质质量的变化 C . 溶质的质量分数变化 D . 溶液质量变化

在 20℃时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 20℃时，NaCl 的溶解度为 36g B . 图②中的溶液是不饱和溶液 C . 图③中溶液的溶质质量为 40g D . 图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等

60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是( )

A . 溶质质量∶溶剂质量=1∶10 B . 溶剂质量∶溶液质量=20∶21 C . 溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D . 溶液质量∶溶质质量=21∶10

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