固体溶解度的概念知识点题库

20℃时32g NaCl固体能完全溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶液度为32g．这句话是否正确？说明理由．

20℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发掉16g水，析出4g硝酸钾，则20℃硝酸钾饱和溶液（）

A . 溶质的质量分数是16% B . 溶质的质量分数是25% C . 硝酸钾的溶解度40g D . 硝酸钾的溶解度25g

在一定温度下，某固态物质在中达到状态所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．影响固体物质溶解度大小的内因是，外因．

甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（）

A . 1.1% B . 17.4% C . 22.2% D . 36.1%

请根据如图中甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．
（2） t₂℃时，100g水中溶解g甲物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为．
（3）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是．

如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：

（1） t₁℃时，a 物质的溶解度b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将 t₂℃时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t₁℃，析出晶体最多的是物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B 两个状态中，溶液属于不饱和状态的是。

某温度时,将100克A物质的溶液分成两等份,将其中一份溶液蒸发掉5克水后,降至原温度,溶液刚好达到饱和；温度不变,在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水),完全溶解并达到饱和,则A物质在该温度下的溶解度为.

向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入60克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。下列说法正确的是（）

A . 烧杯中溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为40% B . 烧杯中溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为40克 C . 若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D . 若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大

30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( )

A . 溶剂的质量 B . 溶质的质量 C . 溶质的溶解度 D . 溶液中溶质的质量分数

下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	10.0	18.0	36.0	56.0

（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是(填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水克。

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。

温度/℃

溶解

度/g

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

纯碱

7.1

12.5

21.5

38.8

46.0

43.9

（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________

A . 0℃～10℃ B . 10℃～20℃ C . 20℃～ 40℃ D . 40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？

如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )

A . 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液 B . t₁℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等 C . t₂℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度 D . t₂℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t₁℃时析出溶质的质量相等

如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是（）

A . 三种物质的溶解度大小关系为A>B>C B . 在t₂ ℃时，30 g A加入到50 g水中形成80 g溶液 C . 将t₂ ℃下A，B，C的饱和溶液降温到t₁ ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C D . 生石灰与水反应完全后，如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质是C

如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，三种物质中B的溶解度最大 B . $\text{[math]}$ 时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C . 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ，B溶液中析出的晶体质量最小 D . 可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

为了探究气体的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组设计了如下实验进行探究：

【实验步骤】先将氧气溶解在水中，记录数据至表格。

因素	温度	外界气压	溶解度
第一组	0 ℃	101 千帕	0.18 g
第二组	20 ℃	101 千帕	0.16 g
第三组	50 ℃	101 千帕	0.12 g
第四组	0 ℃	200 千帕	0.3 g
第五组	20 ℃	200 千帕	0.27 g

【实验分析】试回答：

①比较第一、二、三和第一、四（或二、五）组可以得出结论：。

②由上图表格可以推算出，在标准大气压下，10 dm³ 的冰刚刚融化成水（正好 0 ℃）里面含有的氧气。【已知冰的密度为 0.9 g/cm³ ，水的密度为 1 g/cm³】

【实验改进】请指出并改正该实验存在的问题：。

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等 C . t₂℃时把 30 克甲溶解在 100 克水中，所得溶液为饱和溶液 D . t₁℃甲乙恰好形成的饱和溶液，当升温到 t₂℃时甲乙溶质质量分数相等

下表是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是。
（2） 40℃时，向两个分别盛有45g硝酸钾和氯化钾固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是；甲烧杯中溶液的溶质质量分数为。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体 B . 将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大 C . 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D . t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等

如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A . P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C . t₂℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液 D . 将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c

已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。据表回答下列问题。

温度	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	70 ℃	80 ℃
氯化钠溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
硝酸钾溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1） 20 ℃时，将100 g氯化钠加入200 g水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是。
（3） 20 ℃时将含有不溶性杂质的硝酸钾加入一定量的水中，充分搅拌后仍有100 g固体没有溶解。继续升高温度至60 ℃，充分搅拌后仍有60.8 g固体没有溶解。然后将混合物升温至80 ℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74 g则这一定量水的质量是g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为。

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