固体溶解度的概念知识点题库

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . t₃℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体较多的是甲 B . t₁℃时，三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 C . 若乙中含有少量甲，可用海水晒盐的原理提纯乙 D . t₃℃时，等质量的甲、乙分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙

下列有关溶液的说话中正确的是（）

A . 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B . 36gNaCl溶解在100g水中，故NaCl的溶解度为36g C . 将某物质的饱和和溶液降温不一定会析出晶体 D . 足量铁粉与硫酸铜溶液反应后，溶液的颜色仍为蓝色

下表是不同温度下KNO₃的溶解度。

温度(℃)	0	20	40
溶解度(g/100g水)	13.3	31.6	63.9

（1）称取30gKNO₃固体时，在加一定量的KNO₃后发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是，直到天平平衡。
（2） 20℃时的，将30gKNO₃固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？
（3）要使20℃时的KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法。(写出一种即可)

如表的表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由如表可推出溶解度曲线的变化规律是；
（2）在50℃时，向100g水中加入60gNH₄Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为，溶质的质量分数为．

在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则在此温度下的氯化钠饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（）

A . 溶质：溶液=9：25 B . 溶质：溶液=9：26 C . 溶剂：溶质=25：9 D . 溶液：溶剂=17：8

下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2） 20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为g。

甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：

温度/℃		10	20	30
溶解度/g	甲	15	25	50
溶解度/g	乙	15	20	30

（1） 20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是。
（2）某同学欲将 20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为 m，

300g×20%= (300g﹣m)×40%

解得：m=150g

试分析：他能否达到目的，并说明理由。

向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与右下图不相符合的是（）

选项	甲物质	乙物质	y轴表示的含义
A	二氧化锰	过氧化氢溶液	二氧化锰的质量
B	t℃的水	硝酸钾	t℃时硝酸钾的溶解度
C	氯化银	稀硝酸	氯化银的质量
D	饱和石灰水	生石灰	溶液的质量

A . A B . B C . C D . D

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是（）

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl的质量/g	0	2	7	12

A . 20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B . 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D . 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1） t₁℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于克。
（2） ①溶液的溶质的质量分数②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A . T₂℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B . T₂℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T₁℃，得到的溶液仍饱和 C . 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D . T₁℃时，取甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等 C . t₂℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大 D . 将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，均无晶体析出

图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . 加入试管1的固体是丙 C . 向烧杯中加入硝酸铵固体后，试管2中一定有晶体析出 D . 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: 乙＞甲=丙

现有硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	45.8	85.5	110	138

（1） 60℃时，一定质量的硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为；
（2）要让100克20%的氯化钠溶液形成20℃时的饱和溶液，需要加多少质量的氯化钠？请列式计算；
（3）硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，用方法可提纯硝酸；
（4）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是。

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1） 30℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）
（2）图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“A”或“B”）
（3） 30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数

硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图像可获得的正确信息是( )

A . N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体 B . M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液 C . 硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D . 40℃时，硫酸锌的溶解度为41g

农业上常用饱和的食盐水选种，在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

t℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、20 g，析出KNO₃晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为

t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）

A . t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体 B . t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C . t℃时，硝酸钾的溶解度为20克 D . t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）

A . 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B . 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C . 在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D . 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

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