溶质的质量分数及相关计算 知识点题库

（1） 步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体克．

（2）

请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材（可多选）．

（3） 步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：．

（1） 三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液．（填“A”“B”或“C”）

（2） 烧杯 A，B，C 中的溶液一定属于饱和溶液的是（填“A”“B”或“C”）．

（3） 图二能表示该固体溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．

（4） 由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的       （填序号）．

（1） 把100g的硝酸钾溶液进行如上图所示的操作，则需要加水g。

（2） 把以上所得的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用下图表示的是(     )

（1） 将该饱和溶液加水稀释，不变的量有；

（2） 将该饱和溶液降温至 20℃，一定变化的量有。

（1） 计算：需要氯化钠的质量为．

（2） 某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是．

（3） 若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为．

（4） 反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1） 已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用(填序号)作原料。

（2） 关于晒盐原理的说法正确的是____。

（3） 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl₂)、硫酸镁(MgSO₄)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有。

A．增加溶质    B．蒸发溶剂

C．升高温度    D．降低温度

②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl₂)、硫酸镁(MgSO₄)三种物质，下列说法正确的是。

A．三种物质均为易溶物质

B.10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl₂)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

（1） m的值为g

（2） 12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g

（3） 整个过程中参与反应的稀盐酸溶液的溶质的质量为多少？

（1） 第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一、鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一、分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。

表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表

溶质质量分数	溶液密度（g/cm3）
2%	1.01
6%	1.03
10%	1.07
15%	1.10

（2） 第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%~20%的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐多少克

（3） 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图中鸭蛋A的体积为80厘米³ ， 计算鸭蛋A所受的浮力大小