溶质的质量分数及相关计算知识点题库

2013年，H7N9型禽流感疫情在我国发现多例病例。

（1）消毒是预防H7N9流感的重要措施之一。某机场要用4500克溶质的质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用克溶质的质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是。
（2）
1. 流感病毒的直径为0.1微米左右，带有病毒的飞沫直径一般为l～l0微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控流感中最有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。

把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

A . 产生蓝色沉淀0.98g B . 锥形瓶内物质总质量不变 C . 所得溶液的Na₂SO₄质量分数大于9.5% D . 所得的Na₂SO₄溶液质量与原CuSO₄溶液质量相等

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A . 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B . 50℃时，把50g A放入50g水中形成75g A的饱和溶液 C . 20℃时，A和C两种物质的溶解度相等 D . 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1） a的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）．
（2） b的数值为．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1） 100g稀盐酸中氯化氢的质量．
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度／℃		20	40	60	80	100
溶解度／g	KCl	34.0	40.0	45.6	51.5	56.7
溶解度／g	KNO₃	31.6	63.9	110	169	246

请回答：

（1）60℃时，KCl的溶解度是 g；

（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

（3）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃ KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm³） L．

要使100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中可行的是（）

①加入硝酸钾5g ②加入硝酸钾6.25g ③蒸发水25g④蒸发水75g

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

某温度下，将质量分数为a％的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为（）

A . 加入质量分数大于2a％的该物质的溶液 B . 减少溶剂水的质量 C . 加入质量分数小于2a％的该物质的溶液 D . 增加溶质的质量

KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

（1） 60℃时，100g水中最多可溶解KClg.
（2） 90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)100g.
（3） 40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为;该溶液升温到60℃时,溶液属于溶液(选填“饱和”或“不饱和”).

现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )

A . 蒸发掉50克水 B . 蒸发掉一半溶剂 C . 加入20克溶质 D . 加100克20%的该溶液

如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:

硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃)

密度(克/厘米³)	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数(%)	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升?再加水多少毫升?
（2） 100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少?

在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )

A . 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 B . 用量筒量取水时俯视读数 C . 称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码 D . 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

科学家用石墨烯膜制成"筛子"，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图).下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）

A . 该过程属于物理变化 B . 该过程可应用于海水淡化 C . “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D . “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）

A .

B .

C .

D .

我们经历了上学以来的最长寒假，终于在4月13日迎来了正式的复学。复学期间，学校为了确保我们能有一个安全的学习环境，采取了一系列有效的防疫措施。

（1）进校时都需要利用红外热成像测温仪进行体温监测，其原理如图所示。红外探头中的光学系统相当于一个 (填光学仪器名)。
（2）在教室喷洒“84消毒液”后，我们在走廊也能闻到一股刺鼻的气味，从微观角度看，这是由于。现用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的质量为克。

一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )

A . 溶质质量不变 B . 由饱和溶液变为不饱和溶液 C . 溶液质量不变 D . 溶质的质量分数减小

实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列问题：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？

咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：

（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液可以排除已变质的鸭蛋。
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％~20％的食盐溶液。现配制2000克质量分数为15％食盐溶液，需要食盐克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为60厘米³ ，此时鸭蛋A所受的浮力为牛。

下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）有一物块A，其体积为250cm³ ，密度为1.30g/cm³。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。

密度（g/mL）	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81
质量分数（%）	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90

（1）求物块A静止时受到的浮力大小?
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大，加水后溶液不溢出。

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