过滤的原理、方法、操作及其应用知识点题库

某同学在家中一不小心将盐洒落，请你设计一个实验从地上得到含泥沙的食盐中获得纯净的食盐，实验的步骤①；②；③．

某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．

（1）
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：
（1）操作③的名称是；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是（填字母序号）；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是；
（4）操作④中停止加热的判断依据是；
（2）
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：
说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有（任写一点）．
（3）
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下
【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是．

某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

（1）在废气A中，一定含有的有害气体是　（填化学式）．操作①的操作名称是．
（2）溶液D中含有的溶质是　　（填化学式）．
（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）　　．

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄ ．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃ ，俗称；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．

（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为．

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H₂SO₄+ ═2CuSO₄+ ；操作②的实验步骤为：、降温结晶．

2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。

（1）水的组成：
①用图1装置通电一段时间后，b中所收集气体的为，化学方程式为。
②下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是(填序号)。
A．氢气在氧气中燃烧
B．水的蒸发
C．氢气还原氧化铜
D．氢气在氯气中燃烧
（2）水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
①若要测定该河水的酸碱度常用。
②A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、。
③操作②中选用除去水中色素和异味。
④小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。
⑤上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是(填“操作①”“操作②”或“操作③”)
（3）水的作用：
图3实验中水的作用分别是：甲：；乙：。

下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）

A .

用图所示装置除去CO₂中含有的少量HCl气体 B .

用图所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C .

用图所示装置制取少量CO₂气体 D .

在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙

2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C₆H₆）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是（）

A . 苯不属于有机物 B . 苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的 C . 可通过加热蒸发的方法除去水中的苯 D . 常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯

下图所示的实验操作，不正确的是（）

A .

细铁丝在氧气中燃烧 B .

过滤 C .

取用大理石 D .

制取蒸馏水

从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质需要溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤。

（1）溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤的三个步骤中都用到了玻璃棒，在溶解和过滤中其作用分别是、。
（2）在蒸发结晶步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 (填字母)。

A . 移去酒精灯，停止搅拌 B . 移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C . 继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 D . 继续加热，停止搅拌

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6％的Na₂CO₃溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO₃的质量（要求根据化学方程式计算）。

分离混合物的常见方法有：A.沉淀法；B.蒸馏法；C.过滤法；D.结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填编号)。

（1）酒精和水的混合物。
（2）西瓜榨汁后，将果肉和西瓜汁分离。
（3）从甘蔗汁中得到蔗糖。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO₂
体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下 CO₂的密度为 1.8 克/升，求该石灰石
样品中 CaCO₃的质量分数（除不尽，保留两位小数）。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下 CO₂ 的密度为 1.8 克/升，求该石灰石样品中 CaCO₃ 的质量分数（除不尽，保留两位小数）。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计；氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)₂↓)

（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(可多选)。
（2）根据方案1中数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）根据方案2中数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是 (写出实验操作与相应现象)。