加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气后,留下残渣。从残渣中回收氯化钾,有如图所示操作:
选项 | 俗名 | 产地 | 主要成分的化学式 |
A | 大理石 | 云南大理 | CaCO3 |
B | 信石 | 古信州(今江西上饶信州区) | As2O3 |
C | 口碱 | 张家口、古北口 | Na2CO3 |
D | 智利硝石 | 智利 | NaNO3 |
a.操作④中玻璃棒的作用是;
b.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为;
c.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况可能会导致产率明显偏低(选填字母)。
A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.过滤时滤纸破损
C.蒸发时有一些液体、固体溅出
D.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
a.步骤如下:
①计算;②称量和量取;③;④装瓶
b.经检测,所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是。
A.制得的食盐还不纯
B.量取水读数时俯视
C.称量时砝码与药品位置放反
D.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E.配制结束后,不小心碰洒一部分溶液
A. B. C. D.
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
【查阅资料】a.NaOH与CuSO4反应既会生成Cu(OH)2 , 也会生成Cu4(OH)6SO4。
b.Cu(OH)2在80℃时会分解生成CuO。
c.Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,在300℃时分解。
【建立猜想】猜想一:浅绿色固体可能是Cu(OH)2;
猜想二:浅绿色固体可能是Cu4(OH)6SO4;
猜想三:浅绿色固体可能是。
【实验步骤】①过滤,得到浅绿色固体。过滤时需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不应该出现的情况是。
②取少量浅绿色固体放入试管中,加热至90℃,观察到(填实验现象),证明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。
③另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,固体完全溶解,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现(填实验现象),证明浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4。
【得出结论】浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。
A、溶解、蒸发、过滤 B、过滤、蒸发、冷却 C、溶解、过滤、蒸发
序号 |
操作名称 |
实验目的 |
|
A |
① |
蒸发结晶 |
从海水制取少量纯净的氯化钠 |
B |
② |
过滤 |
在野外制取少量纯净的水 |
C |
③ |
除杂 |
除去二氧化碳中的少量氯化氢 |
D |
④ |
实验室制气体 |
在实验室制取少量二氧化碳 |
反应流程图