现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解].
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等.
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等.
(3)加适量氨水的目的是 .
(4)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制的条件是 .
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (写化学式).
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 .
生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:X;Y .
(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ,可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 (填编号)
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A过滤 | B称取氯化钠 | C稀释浓硫酸 | D测溶液的pH值 |
实验一:按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步:溶解。①称量:称量前先把天平调平,准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯,加粗盐于水中,用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
第二步:过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是。
第三步:蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因是。
②当蒸发皿出现时,应停止加热。
第四步:转移。此粗盐精制过程中,玻璃棒在过滤时的作用是。
实验二:用粗盐提纯后得到的精盐(氯化钠)配制了氯化钠溶液,经检测溶质质量分数偏小,其原因可能有(填字母序号,多选)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时,有少量溶液洒出
①
②
③
选项 | 废水中的主要污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 不溶性颗粒物 | 加明矾 | 结晶法 |
B | 异味物质 | 加活性炭 | 吸附法 |
C | 氯化铜 | 加硫酸钠 | 过滤法 |
D | 纯碱 | 加石灰水 | 蒸馏法 |
请回答:
A.水的电解
B.水的净化