制取氧气的原理知识点题库

下面是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是．
（2）实验室制取二氧化碳所选择的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为，验证二氧化碳已收集满的方法是．
（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，组装发生装置时应（填“先固定试管后放酒精灯”或“先放酒精灯后固定试管”），要收集纯净的氧气选择的收集装置是（填序号）．
（4）排空气法收集气体时，导管末端要接近集气瓶底，原因是．

小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：

①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。

②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。

③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。

④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。

（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：。
（2）实验中，小明用来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是。

实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）

A .

B .

C .

D .

把干燥纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：

（1）制得氧气的质量是g；
（2） 9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H₂O₂）的问题：

（1） H₂O₂中氧元素的化合价为．
（2） 1个过氧化氢分子中含有个H，个O．
（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：；②过氧化氢分解：．
（4）下列关于它们的说法正确的是（填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．

我们已经学习了实验室制取常见气体的方法．下面是实验室制取和收集气体所需要的装置，请回答下列问题：题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：①；
（2）请写出利用A装置制取氧气的化学方程式：用E装置收集氧气时，请你叙述把集气瓶放入到水槽里的操作过程：；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生和收集装置是；（填序号）该反应的化学方程式：；
（4）用装置B制取气体时，长颈漏斗下端管口应．

加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后，残余固体中的二氧化锰是（）

A . 催化剂 B . 生成物 C . 氧化剂 D . 反应物

在低温条件下加压，使空气转化为液态空气．由于液态氮气与液态氧气的不同，因此先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物”）．

空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：

（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）这样制得的氧气是（填“纯净物”或“混合物”）
（3）氮气的沸点﹣196℃，氧气的沸点﹣183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来．（填“氮气”或“氧气”）
（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：用途：危害：．

15％的H₂O₂溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O₂ ，实验室欲利用15％的H₂O₂溶液制取O₂ ，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）

A .

B .

C .

D .

如图所示装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）水泥负载二氧化锰小球用于实验的主要优点是。该实验中收集氧气的方法是。
（2）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧：Z为水，其作用是。

②硫粉燃烧：Z为NaOH溶液，其作用是。

③蜡烛燃烧：Z为，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。

某班同学在学习空气的相关内容时，提出了自己不同的观点，你认为以下判断正确的是（）

甲同学:液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应

乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的 78%

丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂

戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的.

A . 甲、乙、丙说法错误，其余是正确的 B . 丙、丁、戊说法正确，其余是错误的 C . 丁的说法正确，其余都是错误的 D . 乙和戊说法正确，其余是错误的

根据下图所示的实验装置图进行设计和分析：

（1）指出图A 中的仪器的名称 d
（2）实验室既可以用A 装置，也可以用B 装置来制取氧气，若用B 装置制取氧气，则相应的化学方程式为
（3）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。氨气极易溶于水且密度比空气小，则实验应选用的发生装置与收集装置分别是（选题中装置序号）。
（4）若在 C 装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体用从（填“a”或“b”）进入 C 中。

下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）

A .

在某一密闭装置内点燃红磷 B .

向一定量的石灰水中通入二氧化碳 C .

加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 D .

向一定量石灰石中滴加稀盐酸

如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（）

A . 铁和稀硫酸 B . 二氧化锰和双氧水 C . 铁锈和稀盐酸 D . 氢氧化钠和水

下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是( )

A . 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

B . 加热一定质量的高锰酸钾固体

C . 将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中

D . 向一定量的稀盐酸中加入大理石

利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。

（1）写出装置中发生反应的化学方程式：。
（2）图乙是“0.1gMnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。
（3）当用“3%H₂O₂溶液8mL与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的质量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4g(一药匙)，就能使图中的(填字母)烧杯中所装的3%H₂O₂溶液的分解速度最接近实验要求。

某研究小组以过氧化氢溶液为原料，利用图甲装置探究制取氧气的适宜催化剂。实验过程中，在锥形瓶中加入20亳升5%的过氧化氢溶液，分别取等量的重铬酸钾、氧化铜、氧化铁三种物质作为催化剂进行实验，记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图乙。(已知温度相同时，容积相同的容器里，同种气体的质量越大，压强也越大)

（1）若用P₁、P₂、P₃分别表示重铬酸钾、氧化铜、氧化铁作为催化剂时锥形瓶内的最终气压，写出P₁、P₂、P₃的大小关系：。
（2）为证明氧化铜是催化剂，反应结束后需收集滤渣，除了检测其化学性质是否变化，还需进行的实验操作是：。
（3）根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由。

图示为有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量)。下列相关说法合理的是（）

A . 用反应①制造氧气时，MnO₂是反应物 B . ②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性 C . 氧气与C、P、Fe都是氧化反应 D . 空气中，Fe会与O₂反应而火星四射

工业上制取大量氧气的方法是( )

A . 加热双氧水 B . 加热高锰酸钾 C . 分离液态空气 D . 加热二氧化锰

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