过滤的原理、方法及其应用 知识点题库

（1） 水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是        ．

（2） 在农业生产上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种．现要配制150kg这种溶液，需要NaClkg，水 kg．

（3） 若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入

（4） 天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）．

①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒   ⑤量筒   ⑥烧杯  ⑦滤纸．

（1） 反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为．

（2） 工业上利用氮气和氧气的不同，把氮气液态空气中分离出来．

（3） 操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（4） 在生产过程中可以循环利用的物质是．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途．

（1） 用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是。

（2） 通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的不同，其性质也存在差异。

（3） 通过实验C探究，可燃物燃烧的条件是 （一个即可）。

（4） 请你总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：。

（1） 天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是实验室用甲装置除去浑浊的河水中的泥沙时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免，使过滤速度过慢。

（2） 乙图中X、Y分别是水和汽油中一种，各加入一小粒碘后，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质X是由实验可知，物质的溶解性与有关。

（3） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生反应的过程。丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否能加快铁的锈蚀，试管①中的物质M是，试管②中的物质N是。

（1） 水与人类的生活息息相关。

①保持水的化学性质的最小微粒是 (用化学符号表示）。

②生活中，通过过滤 (选填“能”或“不能”)使硬水软化。

（2） 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： (提示：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠）

①乙同学设计的实验如图B所示，实验中观察到反应前托盘天平的指针指向中间，反应后冷却，发现天平的指针发生偏转，天平不再平衡，其原因是 。

②甲同学设计A实验，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。

③两位同学通过交流与反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变 时，对于有气体参加或生成的反应一定要在 装置中进行。

④下列事实能用质量守恒定律解释的是 (填字母）。

A镁条燃烧后质量变大了

B蜡烛燃烧后质量变小了

C湿衣服晾干后变轻了

D碳酸钠与盐酸混合后质量变小了

E水结冰后，质量不变

（3） 实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：

①反应生成氧气的质量为 g；

②过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少 。

（1） 【实验Ⅰ】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

写出图中编号仪器名称：①。

（2） 用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成，气体应从端通入（填“d”或“e”）。

（3） 为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将 D 中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是 a→（依次填导管接口，用a、b、c……表示）。

（4） 实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为（填名称），该装置的优点是。

（5） 【实验Ⅱ】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物 氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。

从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→→蒸发。

（6） 用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数7.5%。（填“＞”、“＝”或“＜”）。