过滤的原理、方法及其应用 知识点题库

（1） 操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、．

（2） 溶液A的溶质有．

（3） 两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H₂SO₄+═2CuSO₄+．

（1） A中所用物质是红磷，写出相关的化学方程式为．

（2） B中玻璃棒的作用是．

（3） C中发生的反应是：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出相关的化学方程式．反应后天平不平衡，该反应（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律．

（4） 粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器D中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．请按由上到下的顺序重新排列（填字母）．

（1） 操作①的名称是；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和，其中玻璃棒的作用是。

（2） 操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的作用，该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）。

（1） Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm³)。

（2） Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。

①操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、。其中玻璃棒的作用是。

②实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤   B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿   D．过滤时滤纸有破损

③如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3） Ⅲ． 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外），此时溶液可用图乙中（选填A、B、C）点处表示。

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为。

（1） 图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的极，（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为ml，该实验的结论是；水是由组成的。从能量转化角度分析，电解水将能转化为能。

（2） 下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。

（3） 净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入（填物质名称）。

（4） 硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用 区分硬水和软水，可采用的方法降低水的硬度。

（5） 图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。图2中的②处是（填上述物质名称）。其中小卵石、石英沙等作用是。其中活性炭的主要作用是。

（6） 自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为。

（7） 图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是。

（1） Ⅰ.粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂ ， MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：。

（2） “过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为。

（3） Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

（提出问题）晶体的成分是什么？

（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。

（提出猜想）晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

（查阅资料）Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（实验探究2）称取m₁g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。

（实验分析）①晶体中一定含有（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m₂g。

若m₁g：m₂g ，说明晶体为NaHCO₃。

（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：。

（1） 上述流程中可以循环利用的物质是，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是。

（2） 纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为。

（3） 上述制备纳米级铁粉的化学方程式是，其反应类型为。

（4） 研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再洗涤、、烘干。

（1） 将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是，净化后得到的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（2） 生活中常用来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是。

（3） 下图是电解水的装置。

①试管D中收集的气体是，A是电源的极。

②理论上生成气体的体积比V(C)∶V(D)＝。

③原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示一种化合反应，那表示分解反应的顺序应该是。

④运用分与合的思想都能证明水是组成的化合物，请写出电解水的化学方程式。

（1） 图一中，加入的A物质是絮凝剂，该物质的名称是；其作用是：。

（2） 图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号），其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为；单一净化水程度最高的是（写名称）。

（3） 图二中的装置（Ⅱ）从下端入水的目的是。

（4） 若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（写一点即可）；要将浑浊的液体C变澄清还要进行的操作是。经上述操作后，检验所得液体是硬水，生活中转化硬水的方法是。

（1） 向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，为了判断得到的水是硬水或软水，可加入。日常生活中可采用的方法将硬水软化。

（2） 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高，能获得蒸馏水的是。

（3） 从分子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指。

（4） 水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式。

（1） 操作a的名称是。

（2） 在这个反应中二氧化锰的作用是。

（3） 请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO₃）的质量为g。

（4） 请你设计实验方案，证明滤渣已洗净。