溶质的质量分数及相关计算知识点题库

如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A . 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B . 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C . 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D . 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

请你用所学知识解决以下问题：

（1）农业上需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠 kg，水 kg．
（2）将一定质量的CO、CO₂的混合气体，通入到足量氢氧化钙溶液中，完全反应后，经测定：生成沉淀的质量等于原混合气体质量，则原混合气体中CO、CO₂质量比为　　．

配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）

如图为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）50℃时A的溶解度是 g．

（2）M点的含义是

（3）若A固体中含有少量固体B，则提纯A的方法是．

（4）将50℃时接近饱和的A溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是（填选项字母）．

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大．

实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：

（1）杂质的质量g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的浓度。取20g该品牌的洁厕灵溶于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化部分数据如表所（已知BaCl₂溶液的pH=7），求：

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

（1）完全反应后生成沉淀的质量为g；
（2）该洁厕灵溶液中H₂SO₄的浓度为多少？与H₂SO₄反应的氢氧化钡溶液的质量是多少？

下列说法正确的是（）

A . 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B . 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C . 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g D . 在溶液中加入KNO₃晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO₃溶液变成15%的KNO₃溶液

实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．

试回答：

（1）当pH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 g
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少．
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为（化学式）

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1） NaCl、KNO₃、NH₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
③50℃时将20gNH₄Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
④图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO₃固体的质量为g（保留一位小数）。（保留一位小数）
（2）有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验
①固体中一定含有。
②固体中一定没有。
③写出产生白色沉淀的化学方程式；反应类型为。

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，判断下列说法错误的是（）

A . KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交 B . 在60℃时，KNO₃的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％ C . 在20℃时，NaCl和KNO₃固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 D . 从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

没有水就没有地球上的生命，人类的日常生活离不开水。

（1）日常生活中常用的净化水的操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中能把硬水软化的操作是。
（2）写出电解水的化学反应方程式：；该反应的基本类型是。
（3） A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：①P点的含义是；②t₁℃时，将10gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为g；

③t₂℃时，将A、B、C物质饱和溶液各100克，分别蒸发10克水后，剩余溶液质量分数由大到小的顺序是。
（4）氢氧化钠是实验室中常见的碱，现用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为40%（密度为1.43g/mL）氢氧化钠溶液100mL，过程如下：
①计算：需称量氧氢化钠固体g,加水体积为mL。

②称量：如图称量氢氧化钠固体的操作中，有一处明显错误是。

③溶解：将正确操作称量好的氢氧化钠固体加入烧杯中，并将量取的蒸馏水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使它完全溶解。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①氢氧化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）

A . 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B . 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C . 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D . 实验2后，甲乙中溶液所含溶质质量相等

长期使用的热水壶底部会产生水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO₃的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不于稀盐酸反应)。实验数据记录如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
烧杯内的所盛物质的总质量/g	46.0	45.2	44.8	45.1	44.1	43.9	43.8	43.8	43.8

试计算：

（1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第min；
（2）计算水垢中CaCO₃的质量分数。

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：

（1）通过如图可知当碳酸钠溶液质量加到千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）求此时沉淀的质量（写出计算过程）。
（3）此时所得溶液（填“能”或“不能）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%﹣20%之间）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B . t₂℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C . t₃℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D . 将t₃℃时甲、乙溶液降温至t₁℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液

向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为（）

A . 48% B . 60% C . 36% D . 24%

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1） P点的含义是。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
（3） t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是。
（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是(填字母序号)。

A 溶解度：乙>甲>丙

B 溶剂质量：丙>乙>甲

C 溶液质量：乙>甲>丙

D 溶质质量分数：乙>甲>丙

海水中含有氯化钙，氯化钙的溶解度如下表。下列说法正确的是（）

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	65.0	74.5	100	116

A . 氯化钙的溶解度随温度的升高而减小 B . 10℃时，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为65.0% C . 30℃时，向100g氯化钙固体中加入50g水，充分搅拌后能得到150g氯化钙溶液 D . 将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲属于可溶性物质 B . 丙的溶解度小于甲的溶解度 C . t₁℃时，乙和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 D . 等质量的乙和丙的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃，乙溶液析出的晶体多

为了测定家用小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入110g水全部溶解后又加入80g稀硫酸，使之充分反应，测得烧杯内剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，反应进行到B点时所用稀硫酸刚好消耗了加入量的一半。(不考虑样品中的其他物质与酸的反应；发生反应的化学方程式： $\text{[math]}$ )

请计算：

（1）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

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