溶质的质量分数及相关计算知识点题库

用下图电解水装置来探究水的组成。在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）。将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，被电解的水的质量为（　）

A . 99.5g B . 40g C . 60g D . 6g

黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）

（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）
向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl₂溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl₂溶液的溶质质量分数。

KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO₃	21g	31g	45g	65g	88g

A . KNO₃比KCl的溶解度大 B . 两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间 C . 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液 D . 在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）

A . 该溶液中溶质的质量等于36g B . 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C . 该溶液中溶质的质量分数等于36% D . 加水后该溶液变为不饱和溶液

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

①样品中铜的质量分数；

②反应所消耗的硫酸溶液质量；

③反应后所得溶液质量．

实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．现用25g大理石跟200g稀盐酸恰好完全反应，其中杂质不反应也不溶于水，容器内剩余物质总质量216.2g．计算：

①可制得二氧化碳多少克？

②这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

③25g大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

④完全反应后过滤，再向虑液中加入10.8g的水，所得溶液溶质的质量分数是多少？

汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：

实验次数	1	2	3
所取黄铜样品的质量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的质量（g）	100.0	80.0	80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）	109.8	89.8	99.8

请分析实验数据，完成下列问题：

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为，该黄铜样品中铜的质量分数为．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

（1） t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用方法．
（3） t₂℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为．
（4） A点状态中乙溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B . 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C . 甲的溶解度大于乙的溶解度 D . 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：

（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为．
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）．

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一样 B . 将t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t₃℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 C . t₄℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配置成饱和溶液，需加水最多的是甲 D . 甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

160 g质量分数为50%的NaNO₃溶液与100 g质量分数为50%的NaNO₃溶液混合后溶液的质量分数是　(　　)

A . 2.8% B . 25% C . 27.5% D . 50%

A,B,C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1） t₁℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是；
（2） t₁℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为g；
（3） t₁℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为；
（4）将t₁℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：

（1） t₁℃时，A,B,C三种物质溶解度的大小关系是。
（2） t₂℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量BC（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3） t₃℃时，将A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。
（4）下列说法正确（填字母序号）

A . A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A B . 将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 C . t₁℃时，将C物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减小 D . 配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小

下列说法正确是（）

A . 均一、稳定的液体都是溶液 B . 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C . 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解氯化钠 D . 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H₂SO₄ ，测定一瓶pH个标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。

（1）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为（填化学式）。
（2）计算NaOH溶液样品中溶质的质量分数为。（写出计算过程）

硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所用水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为（）。（填选项）

A . 10mL量筒 B . 100mL烧杯 C . 100mL量筒 D . 胶头滴管
（3）在量取过程中仰视读数，则配制出的溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即然后涂上3%的小苏打溶液。

水是人类宝贵的自然资源。

（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是。
（2）净水过程主要有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，单一操作相对净化程度较高的是。
（3）写出电解水的化学方程式：。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

① t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

② P点的含义：；

③ 在t₃℃时，向盛有50g固体甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后，则所得溶液的质量为g；

④将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由t₃℃降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（）

A . t₂℃时甲和丙的溶解度都是60 B . t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C . 将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等 D . 将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

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