酸碱盐的溶解性知识点题库

图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的信息或应用的说法中，不正确的是

A . 根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 B . 根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 C . 根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断各种酸、碱、盐的溶解度大小

金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料．生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂ ，下列说法正确的是（　　）

A . 该反应属于化合反应 B . 镁是白色金属，能在空气中燃烧产生耀眼的白光 C . 该反应属于置换反应 D . MgCl₂是盐酸盐，不溶于水

根据酸、碱、盐的溶解性回答下列问题：

阴离子阳离子	OH^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣	SO₄²^﹣	CO₃²^﹣
H⁺	﹣	溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

（1） Ba（OH）₂的溶解性．
（2）从表中找出一种微溶性盐：（填化学式）．写出钙离子符号．
（3） Zn（NO₃）₂、CuCl₂两种溶液能不能发生反应（填“能”或“不能”），理由是．
（4）完成Ba（OH）₂和表中的一种可溶性盐反应的化学方程式．

下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是（）

A . MgO B . BaSO₄ C . Zn D . Hg

下列说法正确的是（）

A . 盐都能食用，故称为食盐 B . 盐都有咸味，都是白色晶体，易溶于水 C . 纯碱是碱，不是盐 D . 盐是一类物质的总称

下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）

A . NaOH、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃ B . K₂CO₃、Na₂CO₃、CaCO₃ C . CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、BaSO₄ D . AgNO₃、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃

在室温下，将下列物质各10g分别放入100g水中，现象最相似的是（）

A . CaCO₃、CaCl₂ B . CuSO₄、NaCl C . CaCO₃、BaCO₃ D . NaOH、KNO₃

根据表中信息，请回答下列问题：

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣	SO₄²^﹣	CO₃²^﹣	PO₄³^﹣
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	﹣	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．

（1） CaCO₃属于（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸盐有种．
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）₂溶液中，得到溶液甲．
①溶液甲中溶质的组成情况可能有种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
实验现象
1)
取少量溶液甲于试管中，加入铁粉
是否
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）₂
方案编号
实验操作
实验现象
2)
取少量溶液甲于试管中，加入溶液
是否产生蓝色沉淀
3)
取少量溶液甲于试管中，加入Na₂SO₄溶液
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl₂固体，应采取的简单操作是．

下列离子大量共存，且能形成无色溶液的是（）

A . SO₄²^﹣、Fe³⁺、Na⁺、OH^﹣ B . K⁺、SO₄²^﹣、Cu²⁺、NO₃^﹣ C . Cl^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺ D . Ca²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、Na⁺

下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）

A . 利用元素周期表，可直接查出元素的化合价 B . 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 C . 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）

A . 碳酸钾．碳酸钙 B . 氯化钡．氯化银 C . 氢氧化钡．硫酸钡 D . 硝酸银．硝酸钡

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）

A . HCl NaOH FeCl₃ NaCl B . H₂SO₄ NaCl Na₂CO₃ CaCl₂ C . NaNO₃ HCl CaCl₂ KOH D . MgCl₂ KOH Cu（NO₃）₂ Na₂SO₄

图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是（填序号）

A . 试管②反应后的固体中一定不含铁 B . 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C . 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu²⁺ D . 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg²⁺、Fe²⁺
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些（写化学式）。

（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，

有白色沉淀生成

①生成的白色沉淀是（写

化学式，下同）

②滤液中的溶质共有哪些

步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液

溶液变红

（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是。

学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（　　）

A . NH₃表示3个氨气分子 B . 氯化钾溶液中含有K⁺和Cl^﹣ C . 2N表示2个氮原子或2个氮元素 D . 铝片表面氧化物的化学式为AlO

现有一包不纯的Na₂SO₄固体，可能含有Fe(NO₃)₃ 、CaCO₃、NaCl、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

下列实验方法错误的是（）

A . 除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B . 除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶 C . 鉴别硝酸按和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁 D . 鉴别CO₂和SO₂ ，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化

“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子

阳离子

OH^﹣

NO₃^﹣

Cl^﹣

SO₄²^﹣

CO₃²^﹣

K⁺

乙

丁

戊

Ba²⁺

甲

丙

探究活动一：认识工具

如上图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。

（1）认识符号：NO₃^﹣名称是；
（2）物质分类：五种物质中，属于碱的是（用化学式表示）；
（3）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是（用化学式表示）；
（4）相互反应：五种物质中，在溶液中能相互反应的两种物质是（用化学式表示）。
（5）探究活动二：运用工具
已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题：

在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作是实验基本操作中的。
（6）固体乙是，溶液B中的溶质有。（都用化学式表示）
（7）通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的（填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去。在溶液C中加入适量的稀酸X是为了把加入的过量试剂反应掉，写出其中一个反应的化学方程式。

制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K₂CO₃）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+C₂H₂↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca（OH）₂

[分析与推理]：

分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC₂量少，CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应后，Na₂CO₃剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃恰好完全反应后。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC₂量多，CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应后，Ca（OH）₂剩余。

（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是（填化学式，下同），可能存在的溶质是和。对可能存在的溶质，需要进一步实验验证。

（2） [设计并实验]

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

无气泡产生

猜想不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

猜想三成立，发生反应的化学方程式为

（3） [拓展延伸]
若向CuCl₂溶液中加入少量CaC₂ ，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的（填化学式）沉淀。

实验室保存电石应注意。

下列排序正确的是（）

A . Mn 元素的化合价： $\text{[math]}$ B . 物质的溶解性： $\text{[math]}$ C . 溶液的pH： $\text{[math]}$ D . 地壳中元素的含量： $\text{[math]}$

方案编号	实验操作	实验现象
1)	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否

方案编号	实验操作	实验现象
2)	取少量溶液甲于试管中，加入溶液	是否产生蓝色沉淀
3)	取少量溶液甲于试管中，加入Na₂SO₄溶液	是否产生白色沉淀

酸碱盐的溶解性 知识点题库

酸碱盐的溶解性知识点题库