酸碱盐的溶解性知识点

初中常见酸都可溶
碱只有五种可溶：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡、氢氧化钙
盐：氯化物只氯化银不溶，其它可溶
硫酸盐只硫酸钡不溶，其它可溶
碳酸钠只碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶，其它都不溶
硝酸盐全部可溶

酸碱盐的溶解性知识点题库

“NaCl + CO₂+ NH₃+ H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面四种说法中不正确的是( )

A . NaHCO₃是一种难溶于水的物质 B . 析出固体后的溶液为NaHCO₃的饱和溶液 C . NaHCO₃不是纯碱 D . 从该反应可以获得氮肥

2012年1月27日广西龙江河镉超标，严重威胁着下游民众的饮水安全．为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或熟石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收．则下列说法错误的是（　　）

A . 此事件没有对环境造成污染 B . 镉是人体必需补充的微量元素 C . 氢氧化镉不溶于水 D . 烧碱和熟石灰都是碱

化学课本中的图表资料为我们提供了很多信息．下列图表的使用不能达到目的是（）

A . 根据元素周期表，可以查出某元素的原子序数 B . 根据某元素的原子结构示意图，可以推断该元素原子核内的中子数 C . 根据溶解度曲线图，可以确定某溶液由不饱和转化为饱和的方法 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生

下列物质中，难溶于水的是（）

A . CuSO₄ B . BaCO₃ C . AgNO₃ D . Ba（OH）₂

下列各组物质中，均属于难溶于水的一组物质是（）

A . CuSO₄ BaSO₄ MgSO₄ B . BaCO₃ CaCO₃ Na₂CO₃ C . AgCl Ag₂CO₃ AgNO₃ D . Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ Mg（OH）₂

和的盐都溶于水．

下表为酸、碱和盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题：

	Cl^﹣	SO₄²^﹣	CO₃²^﹣
K⁺	①	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	②	不

（1）表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示；
（2）表中位置①代表的物质的化学式为；
（3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：．

有一工业流程如下图所示：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+↑；
（2）有关物质常温下的溶解度如下表：
物质
Ca(ClO₃)₂
CaCl₂
KClO₃
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应得到KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是。

下列常见的盐中，难溶于水的是（）

A . 氯化镁 B . 硝酸银 C . 硫酸钡 D . 磷酸钾

下列图中能符合题意反映其对应关系的是 ( )

A .

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B .

向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C .

一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D .

向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

某固体混合物可能含有CuSO₄ ， CaCO₃ ， Na₂CO₃ ， KOH种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl₂溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是（填化学式）
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。

下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^- B . H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Ba²⁺ C . K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺ D . H⁺、NO₃^-、Ca²⁺、OH^-

下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ B . S $\text{[math]}$ SO₂ H₂SO₄ C . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ AgCl D . C $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ CaCO₃

下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。
（3）反应①、②的化学方程式：① ；②。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意。

A~J均为初中化学常见的物质，A、C都是氧化物，H是蓝色沉淀，I是红褐色沉淀，各物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：

（1） G的化学式是。
（2）写出反应①的化学方程式为。
（3）反应③属于基本反应类型中的。
（4）反应②在生活中的应用是。

老师在课堂上演示了如图甲、乙两个实验并对实验现象进行了分析然后把甲、乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中发现有白色沉淀生成，于是大家对白色沉淀的成分进行如下探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于水也不溶于酸。

（实验分析）甲实验中发生反应的化学方程式为。

（提出问题和猜想）烧杯中白色沉淀的成分是什么呢？

猜想：BaSO₄

猜想Ⅱ：Mg（OH）₂和BaSO₄；

猜想Ⅲ：Cu（OH）₂和BaSO₄；

同学们经过讨论认为猜想Ⅲ错误，其理由是。

（实验方案）

实验操作

实验现象与结论

过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入

盐酸至过量

，猜想Ⅱ成立；

（拓展与思考）要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有①，②。（不能选用题中已用试剂）

“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是（填序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是；
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是；

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推 $\text{[math]}$ ，的性质，其中合理的是。

A、其水溶液能与氢氧化铜发生反应

B、其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C、其水溶液能与金属锌反应生成氢气

D、其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀

下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）

A . 紫色石蕊、HCl、MgSO₄、NaOH B . H₂SO₄、FeCl₃、NaOH、NaCl C . NaCl、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄ D . K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．

阴离子/阳离子	氢氧根离子	硝酸根离子	氯离子	硫酸根离子	碳酸根离子
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	—

请依据上表，按要求回答下列问题：

（1）写出氢氧根离子的符号．
（2）写出一种不溶性碱的化学式，写出一种可溶性盐的化学式。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液（填“能”或“不能”）发生反应，原因是。
（4）碱和盐反应时，反应物一般都须是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：。
（5） NaOH和Ca（OH）₂是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称．

下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述错误的是（）

A . 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系 B . 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C . 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D . 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比

物质	Ca(ClO₃)₂	CaCl₂	KClO₃	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

酸碱盐的溶解性 知识点

酸碱盐的溶解性 知识点题库

酸碱盐的溶解性知识点

酸碱盐的溶解性知识点题库