粗盐提纯知识点题库

为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等杂质，有如下操作：（1）溶解；（2）加过量的Na₂CO₃溶液；（3）加过量的BaCl₂溶液；（4）加适量的盐酸；（5）加过量NaOH 溶液；（6）蒸发结晶；（7）过滤．

某化学小组的同学设计了如下四种操作顺序：

a．（1）（3）（2）（5）（7）（4）（6）b．（1）（5）（3）（2）（7）（4）（6）

c．（1）（3）（5）（2）（7）（4）（6）d．（1）（5）（2）（3）（7）（4）（6）

你认为合理的组合有（　　）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

粗盐提纯的实验各个步骤中玻璃棒的作用各不相同，下列叙述错误的是（　　）

A . 在固体溶解时玻璃棒起加速溶解作用 B . 在过滤时起加快过滤速度作用 C . 在滤液蒸发时起防止局部过热，以免液滴飞溅的作用 D . 在称量时起转移固体的作用

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）

①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾

（1）炒菜调味的是；（2）属于复合肥料的是；

（3）可用于人工降雨的是；（4）可用于区别硬水和软水的是．

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗盐中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，除去泥沙后还必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl₂；②过滤；③用稍过量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；则：

（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）其中加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂ ，还有一个目的，其反应的化学方程式为

粗盐提纯的基本操作步骤是：①溶解、②、③、④转移并计算精盐产率．

（1）操作②的名称是，目的是，该操作过程中玻璃棒的作用是．
（2）操作③的过程中停止加热的最佳时刻为．

粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：

（1）在溶液A、B中应依次加入的试剂是，否则会影响精盐纯度．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是．
（3）为了不减少实验过程中氯化钠的损失，在操作C时洗净滤渣，证明滤渣已洗净的方法是．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量，称量Ⅱ中称得精盐的质量，则计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大、偏小、还是不变？为什么？．

NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

（1） t₁℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图1中a点的含义是．
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用的方法．
（4）某兴趣小组做了如图3提纯NaCl的实验．请根据实验回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的（填字母）．
②若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足．

粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MaCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是（）

A . 过量BaCl₂溶液、过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液、过滤，适量稀盐酸 B . 过量Na₂CO₃溶液、过量BaCl₂溶液、过量NaOH溶液、过滤，适量稀盐酸 C . 过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量BaCl₂溶液、适量稀盐酸，过滤 D . 过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤

粗盐提纯中，描述正确的是（）

A . 溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同 B . 蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C . 蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D . 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：

（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是；
（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）

A . 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B . 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C . 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D . 实验结束随即用手将蒸发皿从三角架上取下

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

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（1）步骤①的化学方程式为。
（2）步骤②中得到的白色沉淀是(填化学式)。
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。
A CaCl₂B MgCl₂C NaOH D Na₂CO₃

下列各组物质进行分离提纯的实验步骤，与粗盐提纯(只去除不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )。

A . 从空气中分离出氧气 B . 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) C . 从医用酒精中提纯酒精 D . 从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案。

（1）加入过量的纯碱溶液的目的是。
（2）操作③的名称是。
（3）溶液乙中加入过量盐酸其中发生中和反应的化学方程式为。
（4）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是（填“增多”、“减少”或“不变”）。

某化学兴趣小组同学对实验室里的粗盐样品进行了如下实验探究：

（1）操作②的名称是，实验中多次用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是。
（2）用提纯得到的部分“精盐”配制100g10%的氯化钠溶液（lg以下用游码）。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
a、精盐不干燥

b、称量时精盐与砝码放反了

c、量取水时仰视读数

d、装瓶时，有少量溶液洒出
（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①实验中c加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。

②在得到的滤液中加入足量X物质，该物质的化学式为。

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

从海水中获得的粗盐中除 NaCl外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：

根据上述方案，回答下列问题∶

（1）第⑤步操作的名称是。
（2） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、火柴、玻璃棒、酒精灯。
（3）实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是。
（4）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）。

下列各组实验设计方案不合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去食盐固体中的泥沙	溶解，过滤，蒸发
B	区分稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液	分别取一种溶液与另外三种相互混合，根据产生的不同现象进行区分
C	探究镁、锌、铁三种金属的活动性顺序	将打磨过的细铁丝分别放入装有氯化镁溶液和氯化锌溶液的两只试管中，观察现象
D	除去氯化钠固体中的碳酸钠杂质	加入过量稀盐酸充分反应后蒸发

A . A B . B C . C D . D

在粗盐的提纯实验中同学们进行了如下操作

（1）其主要操作步骤顺序是。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，图中有一处明显的不正确；
（3）蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。
A．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸
B．Na₂CO₃溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸
②通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量(填“增多”、“减少”、“不变”)。

某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：

（1）步骤⑥中玻璃棒的作用。
（2）根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分。
（3）写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。

某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等盐，三中化学兴趣小组的同学在实验室开展了如下探究活动，请你加入，完成实验，回答问题。

（1） ★探究1一除去粗盐中不溶性杂质。

操作①中必须用到的一种仪器是____(填字母序号，下同)：

A . 研钵 B . 量筒 C . 烧杯 D . 试管
（2）操作③的名称是。
（3）操作④“蒸发结晶”中用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、石棉网、酒精灯、。
（4） ★探究2一除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(该探究中微溶物不沉淀)。

甲、乙试剂为氯化钡、碳酸钠溶液，加入顺序(填“能”或“不能”)颠倒。
（5）在白色滤渣中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，结合流程图示推断该精盐中，除NaCl外，一定不含有(填化学式，下同)，可能含有。
（6）写出加入试剂甲发生反应的化学方程式。
（7）加入适量试剂丙的目的是。
（8）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。

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