粗盐提纯知识点

除去粗盐中难溶性物质的步骤：溶解、过滤、蒸发
除粗盐中可溶性杂质：要先加入试剂除去杂质，将可溶性杂质转化成沉淀，再过滤除去，最后蒸发，注意加入试剂均过量，要保证在除杂过程中不能引入新杂质，所以有些药品加入需按先后顺序。

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化学与生活、生产密切相关，请用所学知识回答问题：

（1）如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明，请按要求回答：

①从成分上看，食盐中除含有NaCl外还有KIO₃ ， KIO₃的作用是；

②家庭生活中，食盐除了可以调味，还可用于．

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，其目的是．

化工厂用饱和食盐水制取氯气和烧碱．为了除去粗盐中的泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．下列操作顺序正确的是（　　）

A . ⑤④②①③ B . ④①②⑤③ C . ①⑤④②③ D . ②④⑤①③

提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空：

a.除去石灰水中的碳酸钙．

b.除去硝酸钾固体中少量的氯化钠．

c.除去硫酸锌溶液中的水．

d.提纯含泥沙的食盐．

海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（　　）

A .

B .

C .

D .

关注安全和健康是人类永恒的主题，下列叙述错误的是（）

A . 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣﹣1.5之间，若胃酸过多，则应尽量少食用橘子等水果 B . 用氯化钠配制生理盐水的浓度是0.9%，用石灰石作补钙剂 C . 不慎把浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液 D . 成人每天约需3﹣﹣5g食盐，长期食用过多的食盐会影响人体健

粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）．
（2）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是．

下列实验操作和目的都正确的是（）

	操作	目的
A	将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸干	除去粗盐中的难溶性杂质
B	取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热	证明燃烧的条件之一是要有氧气
C	将红热的木炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部	观察木炭在氧气里燃烧的现象
D	在盛有水的小烧杯中加入少量品红	证明品红在静置的水中会扩散

A . A B . B C . C D . D

化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学生设计方案如下：

回答下列问题．

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是．
（3）操作③的目的是．

化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）

A . 用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害 B . 施用大量农药减少病虫害 C . 用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D . 医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒

下列叙述正确的是( )

A . 实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、转移 B . 粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率 C . 配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大 D . 粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解

下列药品中，不需要密封保存的是（）

A . 氢氧化钠 B . 浓硫酸 C . 氯化钠 D . 浓盐酸

下列实验操作，很难达到预期目的是（）

A . 通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液 B . 使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物 C . 通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐 D . 采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线

盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A . 研钵 B . 量筒 C . 烧杯 D . 试管
（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为。

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

下列实验操作能达到实验目的是（）

	目的	主要操作方法
A	粗盐的提纯（仅考虑不溶性杂质）	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	除去氮气中少量氧气	将混合物通过灼热的木炭
C	除去铁粉中少量的铜粉	加入足量硫酸铜溶液，过滤
D	鉴别蒸馏水和食盐水	用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧

A . A B . B C . C D . D

粗盐提纯实验中说法正确的是（）

A . 溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水 B . 过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C . 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D . 粗盐可以直接放在烧杯中进行称量

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。

据图判断下列说法错误的是（）

A . 流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃ ，二者加入的顺序可以颠倒 B . 过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)₂和CaCO₃ C . 通入NH₃的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO₂的吸收 D . 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

（实验目的）粗盐中难溶性杂质的去除

（实验过程）

①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有150mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌；

②过滤食盐水；

③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。

（实验分析）

（1）步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与保持水平；为节约能源实验中水的量不宜过多。步骤②得到的液体仍旧浑浊，请分析原因写一种。
（2）如下图所示，步骤③中出现不正确操作，请改正，其中玻璃棒的作用是。
（3）步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多，请帮他分析可能的原因。
A 步骤①中食盐未完全溶解 B．步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中
C．步骤③实验过程中有物质溅出 D．步骤④最终所得精盐比较潮湿

为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤：④加适量盐酸：⑤蒸发、结晶

（1）加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

某粗盐水中含有 $\text{[math]}$ 、K⁺等杂质，某兴趣小组用该粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）写出操作①的名称。
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，请说明其原因。

海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。

（1）食盐的主要成分是。
（2）蒸发池中，水蒸发属于(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是____(填序号)。

A . 过滤 B . 溶解 C . 蒸发

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