粗盐提纯知识点题库

某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．

（1）
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：
（1）操作③的名称是；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是（填字母序号）；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是；
（4）操作④中停止加热的判断依据是；
（2）
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：
说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有（任写一点）．
（3）
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下
【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是．

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。

A B C D
（2）蒸发容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是。
（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。
（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是，其作用是。

某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答

（1）操作①的名称是。
（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl₂反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl₂反应的化学方程式。
（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl₂反应．则加入试剂A后，沉淀是。
（4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要边缘。

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是。

在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（　　）

A . 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B . 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C . 等到出现多量固体时，停止加热 D . 待滤液完全蒸干后，停止加热

填空

（1）写化学式：①溶解于水时，溶液温度降低的固体物质是；
②稀盐酸中的溶质；③澄清石灰水中的溶质是；
（2）粗盐的初步提纯的主要操作步骤：溶解、、．
（3）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，若无气体产生，滤液中可能含有的金属离子是．若溶液为蓝色，则滤纸上一定含有的金属是．

据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）

A . 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B . 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 C . 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 D . 日晒风吹使氯化钠的质量变小

某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．请回答下列问题：

（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是．
（2）操作⑥中的错误是：．
（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到蒸发皿内时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．

从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是．（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na₂CO₃溶液；c．稍过量的Ba（OH）₂溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为．
（填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）₂与盐酸的反应中和反应．（选填“是”或“不是”）

天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加过量的Na₂CO₃溶液；②加过量的Ba(OH)₂溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用（填写名称）。
（4） “氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：①； ② 。

粗盐提纯过程中，不需要用到玻璃棒的步骤是(　　)

A . 称量 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发

氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是；
（3）方案中加入过量试剂b应为溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为时，应停止滴加，写出相关的化学方程式。
（5）操作C的名称为。

纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，限制了它的用途。现对其进行以下操作来提纯：

（1）向悬浊液中加入BaCl₂和Na₂CO₃溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。
（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。
（3）实验所得精盐的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。

粗盐的主要成分是NaCl，为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，操作如图所示：

（1）步骤②，加入“过量BaCl₂溶液”的目的是完全除去有关化学方程式为。
（2）步骤②，“检验沉淀是否完全”的依据是（要写明步骤编号对应的实验现象）。
（3）步骤⑦，加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的。
（4）在操作流程中加入的除杂试剂，下列能颠倒的是_____。

A . NaOH溶液和Na₂CO₃溶液 B . BaCl₂溶液和NaOH溶液 C . BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液 D . Na₂CO₃溶液和盐酸

粗盐提纯的步骤是、、。在这三个步骤中都用到的仪器是，作用分别是、、。得到的精盐属于（填“纯净物”和“混合物”）。如果最终得到的精盐偏少，导致偏少的原因是（只写出一点即可）

物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

（1）实验一：为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

实验方案

方案 A

方案 B

方案 C

上述方案中有两个方案是合理的，他们是，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式。
（2）实验二：由于粗盐中含有少量 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如图：

加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。
（3）实验操作Ⅲ是，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和。
（4）如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质。
（5）操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7的依据的现象是溶液由，如果加入的盐酸有点过量了，对后面NaCl溶液的结晶是否有影响（是或否）。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	将硬水软化	沉淀、过滤、吸附
B	鉴别NaCl、NaOH、NH₄NO₃固体	加水溶解
C	粗盐中难溶性杂质的去除	溶解、加AgNO₃溶液沉淀、过滤
D	鉴别CO₂和HCl气体	将气体通入石蕊溶液中、观察现象

A . A B . B C . C D . D

粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：

（1）操作1相当于实验室中的操作；
（2）沉淀1的化学式为；
（3）加入过量试剂1的目的是；
（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。

下列说法中错误的是( )。

A . 水是最常用的溶剂 B . 在相同条件下，煮沸的汤比煮沸的水温度高 C . 蒸发海水可得到粗盐 D . 用明矾溶液区别硬水和软水

某些镁的合金，密度不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：

（1）海水中已有氯化镁，人们通过以上流程获得氯化镁的原因是。
（2）为了使海水中的Mg²⁺全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是（写出操作、现象和结论）。
（3） “方法一”由MgCl₂制Mg所发生的能量转化为：电能转化为能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是。
（4）反应③中得到Mg的化学方程式为。
（5）从海水中获得的粗盐中含有的 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①→⑤→ →⑥ 。（填序号）

为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。

（1）兴趣小组在学校的实验室进行（粗盐的提纯）实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤过滤时玻璃棒的作用是。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。

b．BaSO₄不溶于水、不溶于酸。

（2）（设计实验方案并进行实验）为确认滤液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液进行以下实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤		滤液中含有MgCl₂
②往上述①的滤液中滴加足量的，充分反应，静置，过滤		滤液中含有CaCl₂
③往上述②的滤液中加入足量的，充分反应，静置，过滤	有白色沉淀生成	滤液中含有Na₂SO₄

（3）（实验反思）小宇同学认为实验③不够严谨，理由是。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na₂SO₄的存在。
（4）（实验结论）小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
（5）（实验拓展）小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。

	实验方案
方案 A
方案 B
方案 C

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